В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
koop2
koop2
08.07.2020 23:42 •  Химия

Решить : определить эдс гальванического элемента,составленного из ртутного и магниевого электродов,написать уравнение электродных процессов.

Показать ответ
Ответ:
iSlate999
iSlate999
04.08.2020 05:29

Объяснение:

Напишите молекулярные уравнения реакций, происходящих при электролизе    на нерастворимых электродах водных растворов следующих солей:

а) MgCl2,

б) Na3PO4,

в) NiSO4,

г) Pb(NO3)

При  электролизе   водного  раствора   хлорида  магния  на катоде  протекает   восстановление  молекул  воды,  а  на  аноде  - окисление  ионов  хлора:

  на  катоде:  2Н2О  + 2е   =  2Н₂⁰↑  +  2OH ⁻

  на  аноде     2Сl⁻  - 2e   =   Cl₂⁰↑

 Cумарное  уравнение  электролиза

       MgCl2  +  2H2O  =   2Н₂⁰↑  + Cl₂⁰↑ +  Mg(OH)2↓

При  электролизе   водного  раствора  ортофосфата натрия  на катоде  протекает   восстановление  молекул  воды,  а  на  аноде  - окисление   молекул   воды.  Сама  соль  ортофосфат  натрия  электролизу  не  подвергается.

   На   катоде:  2Н₂О  + 2е  =  Н₂⁰↑   +  2ОН⁻

  На аноде:   2Н₂О  -  4е  =  О₂⁰↑   + 4Н⁺

   Суммарное   уравнение  электролиза:

                          2Н₂О    = 2Н₂⁰ ↑   +   О₂⁰↑

При  электролизе   водного  раствора  сульфата никеля   на катоде  протекает   восстановление ионов  никеля  и  частично восстановление   молекул  воды  воды,  а  на  аноде  -  окисление  молекул   воды.

 На   катоде:  Ni²⁺  + 2e  =  Ni⁰↓      

                      2Н₂О  + 2е  =  Н₂⁰↑   +  2ОН⁻

  На аноде:   2Н₂О  -  4е  =  O₂⁰↑   +   + 4Н⁺

 Суммарное   уравнение  электролиза:

  NiSO4   +  2H2O  =    Ni⁰↓     +  Н₂⁰↑   + O₂⁰↑   + H₂SO₄  +  H₂O

При  электролизе   водного  раствора  нитрата  свинца   на катоде  протекает   восстановление ионов   свинца, а  на  аноде  окисление  молекул   воды

 На   катоде:  Pb²⁺  + 2e  =  Pb⁰↓  

 На аноде:   2Н₂О  -  4е  =  O₂⁰↑     + 4Н⁺  

Суммарное   уравнение  электролиза:

    2Pb(NO₃)₂  +  2H₂O   =   2Pb⁰   +  O₂⁰  +  4HNO₃

0,0(0 оценок)
Ответ:
fbnjvtlchenko
fbnjvtlchenko
21.12.2022 19:36

ответ

Объяснение:

Золото — желтый металл с кубической гранецентрированной решеткой (a = 0, 40786 нм). Температура плавления 1064, 4 °C, температура кипения 2880 °C, плотность 19, 32 кг/дм3. Обладает исключительной пластичностью, теплопроводностью и электропроводимостью. Шарик золота диаметром в 1 мм можно расплющить в тончайший лист, просвечивающий голубовато-зеленым цветом, площадью 50 м2. Толщина самых тонких листочков золота 0, 1 мкм. Из золота можно вытянуть тончайшие нити.

Золото устойчиво на воздухе и в воде. С кислородом, азотом, водородом, фосфором, сурьмой и углеродом непосредственно не взаимодействует. Антимонид AuSb2 и фосфид золота Au2P3 получают косвенными путями.

В ряду стандартных потенциалов золото расположено правее водорода, поэтому с неокисляющими кислотами в реакции не вступает. Растворяется в горячей селеновой кислоте:

2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O,

в концентрированной соляной кислоте при пропускании через раствор хлора:

2Au + 3Cl2 + 2HCl = 2H[AuCl4]

При аккуратном упаривании получаемого раствора можно получить желтые кристаллы золотохлористоводородной кислоты HAuCl4·3H2O.

С галогенами без нагревания в отсутствие влаги золото не реагирует. При нагревании порошка золота с галогенами или с дифторидом ксенона образуются галогениды золота:

2Au + 3Cl2 = 2AuCl3,

2Au + 3XeF2 = 2AuF3 + 3Xe

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота