Решить по , нужно
1) рассчитайте объём кислорода (н.у.) образовавшегося при разложении 102 г нитрата натрия
2) рассчитайте массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего 93,6 г хлорида бария с избытком серной кислоты
3) рассчитайте количество и массу оксида магния, который можно получить при полном сжигании 240 г магния
4) рассчитайте массу сульфмда железа (2), полученного при сплавлении 28 г железа с серой
5) какой объём водорода (н.у.) необходимо затратить на полное восстановление 8 кг оксида меди (2)
6) рассчитайте количество вещества фосфорной кислоты, полученной при растворения достаточного количества оксида фосфора (5) в 27 г воды. какая масса оксида фосфора при этом потребуется?
7) при взаимодействии цинка с кислородом образовалось 20,25 г оксида цинка. сколько атомов содержал образец сгоревшего цинка?
8) какой объём угарного газа необходим для восстановления 320 кг оксида железа (3) до чистого металла? какую массу железа можно получить при этом?
9) навеска бертолетовой соли содержит 1,806*10(25) (в 25 степени) формульных едениц вещества. какой объём кислорода (н.у.) можно получить при термичесеом разложении такой навеки?
10) кислород можно поучить, в частности, при термичесеом разложении перманганата калия (марганцовки), хлората калия (бертолетовой соли) или пероксида водорода. в каком случае при разложении 50 г исходного вещества можно получить больший объём кислорода? ответ подтвердите расчётами.
заранее огромное )
Здравствуйте! Если правильно то поставьте и посчитайте лучшим ответом!
Объяснение:
Простое вещество железо — ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной : железо быстро корродирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе.
Электродный потенциал: Fe←Fe3+ −0,04 В; Fe←Fe2+ −0,44 В
Название, символ, номер: Железо / Ferrum (Fe), 26
Плотность (при н. у.): 7,874 г/см³
Атомная масса (молярная масса): 55,845(2) а. е. м. (г/моль)
Mr(N₂) = 2 × Ar(N) = 2×14 = 28 а.е.м.
Mr(H₂) = 2×1 = 2 а.е.м.
Mr(FeO) = 56+16 = 72 а.е.м.
Mr(CuS) = 63+32 = 94 а.е.м.
Mr(NO) = 14+16 = 30 а.е.м.
Mr(NH₂) = 14 + 2×1 = 16 а.е.м.
Mr(Cl₂) = 2×35 = 70 а.е.м.
Mr(MgCl₂) = 24 + 2×35 = 94 а.е.м.
Mr(CO₂) = 16 + 2×16 = 48 а.е.м.
Mr(O₂) = 2×16 = 32 а.е.м.
Mr(SO₂) = 32 + 2×16 = 64 а.е.м.
Mr(F₂) = 2×19 = 38 а.е.м.
Объяснение:
Для того, чтобы найти относительную молекулярную массу(Mr):
Для простых веществ:
1. Нужно открыть таблицу Менделеева, там указана относительная атомная масса(Ar)(справа от элемента, под порядковым номером)
2. Её нужно округлять до целых, то есть 58,879 = 59
Дам совет такой, даже не совет - это надо обязательно делать: Если после запятой(,) стоит от 1 до 5 - округлять не надо, оставляем; от 6 до 9 - округляем
3. Если есть индекс - а он, в свою очередь, стоит справа внизу от элемента, то нужно умножать(×)
Для сложных веществ:
1,2 пункты так же делаем
3. Если перед 1м элементом индекса нет, то складываем(+), если есть - умножаем(×)