Решить работу по !
хотя бы что нибудь.
№1
каковы концентрации со и со2, если в системе установилось равновесие при протекании реакции: feo(кр) + co(газ) ⟺fe(кр) + co2(газ) . константа равновесия в данных условиях равна 0.5. в начальный момент времени концентрации со = 0.05 моль/л, со2 = 0.01 моль/л?
№2
описать переход 1⟶ 2 (рисунок во вложении)
V=? V=? 11,2 л
Сl2 + H2 = 2HCl
n=1 моль n= 1 моль n= 2 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V=22,4 л V= 22,4 л V = 44,8 л
Х л Cl2 - 11,2 л HCl Дано: V(HCl) = 11,2 л
22,4 л Cl2 - 44,8 л HCl Vm=22,4 л/моль
V(Cl2) = 22,4 * 11,2/ 44,8 = 5,6 л Найти: V(Cl2) =? V(H2) = ?
Х л H2 - 11,2 л HCl
22,4 л Н2 - 44,8 л HCl
V(H2) = 22,4 * 11,2/ 44,8 = 5,6 л
реакция может идти по двум направлениям:
1) получение средней соли
H₂SO₄ + 2NaOH => Na₂SO₄ +2H₂O
чтоб произошла данная реакция необходимо, чтоб количество вещества (n) гидроксида натрия было в 2 раза больше, чем серной кислоты
n(NaOH) / n(H2SO4) ≥ 2
2) получение кислой соли
H2SO4 + NaOH => NaHSO4 +H2O
чтоб произошла эта реакция, n(NaOH) / n(H2SO4) < 2
количество вещества определяем по формуле:
n=m/M
M(Na2SO4) =142г/моль
M(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4) = 49/98=0,5моль
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)=20/40=0,5моль
рассмотри отношение n(NaOH) / n(H2SO4) < 2 = 1
значит реакция происходит по второму уравнению с получением кислой соли.
по уравнению реакции мы получаем 1 моль кислой соли NaHSO4
так как n (NaOH) = n(H2SO4) = 0.5 моль => n(NaHSO4) = 0.5 моль
рассчитаем массу образовавшейся кислой соли гидросульфата натрия .
m = n*M
M(NaHSO4) = 120 г/моль
m(NaHSO4) = 0.5 *120 = 60 г
ОТВЕТ: образовалось 60 г кислой соли NaHSO4