Решить задачу на "избыток" и "недостаток". Смешали два раствора, содержащих соответственно 10 грамм карбоната кальция и 14,7 серной кислоты.Вычислите массу образовавшегося сульфата кальция очень нужно

Решение:
1. Пусть формула амина CxHyNz
2. Пусть имеем 100 грамм вещества, тогда, на 100 грамм вещества имеем: 
m(C) = 0,6102*100г = 61,02 г
m(N) = 0,2373*100г = 23,73 г
m(H) = 0,1525*100г = 15,25 г
3. x:y:z = n(C):n(H):n(N)
n(C) = m(C) / Ar(C) = 61,02г/12 г/моль = 5 моль
n(N) = m(N) / Ar(N) = 23,73г/14г/моль = 1,695 моль
n(H) = m(H) / Ar(H) = 15,25г/1о/моль = 15,25 моль
x:y:z = 5:15,25:1,695 
Приведя полученные значения к целым числам, получим: 
x:y:z = 3:9:1
Формула: 
C₃H₉N
Тут варианты уже возможны: 
C₃H₇NH₂ - н.пропиламин или изопропиамин - это два разных изомера
CH₃CH₂CH₂NH₂ н.пропиламин
CH₃CH(NH₂)CH₃ изопропиламин
CH₃ - NH - C₂H₅ метилэтиламин
CH₃-N-(CH₃)₂ - триметиламин 

1. 

m (В-ва)=1,45 г

V(СО2)=1,12 л

m(Н2О)=0,9 г

D(Н2)=45

М(Н2)=2 г/моль

формула        n=m/M  n=V/Vm   

1.Найдем молярную массу вещества

M(в-ва)=D*M(Н2)= 45*2=90 г/моль

При горении орг веществ весь С переходит в углекислый газ, весь Н переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения.

 

х г    1,12 л

С→ СО2         х=1,12*12/22,4=0,6 г С

12 г   22,4 л

у г     0,9 г

2Н→Н2О       у= 0,9*2/18=0,1 г Н         всего   0,6+0,1=0,7 г

2 г      18 г

узнаем сколько г О в веществе  1,45-0,7=0,75 г

Вещество состоит из С Н  О

Пишем соотношения количеств С:Н:О= 0,6/12 : 0,1/1:0,75/16  =0,05 :0,1:0,047=1:2:1   СН2О найдем молярную массу этой частицы М(СН2О)=12+2+16=30, а у нас 90, значит утраиваем и получаем С3Н6О3 (молочная кислота)

2.

m(СnH2n+2O)=0.32 г

V(H2)=112 мл

формула

n=m/M , n=V/Vm    n(Н2)=0,112/22,4=0,005 моль

2СnH2n+2O +2Na = 2СnH2n+1O Na +H2

Соотношение спирта и водорода=2:1, значит спирта прореагировало n(СnH2n+2O)=2* n(Н2)=0,005*2=0,01 моль

Молярная масса спирта М= m/ n =0,32/0,01=32 г/моль

СnH2n+2O=32, 12 n +2 n+2+16=32, 14 n=14, n=1 (СН3ОН) метанол