Решить задачу. Уксусная кислота массой 29,5 г. вступила в реакцию с карбонатом натрия (Na2CO3). В результате образовался ацетат натрия (CH3COONa), найти его массу. Уравнение реакции: CH3COOH + Na2CO3 - CH3COONa + CO2 + H2O​

1 - Запишем уравнение реакции:
 

24 грамма бензола - есть масса теоретическая. Наша задача, рассчитать практическую массу. Как нам это сделать? Очень просто. Нам надо рассчитать количество вещества, бензола, которое образуется по уравнению реакции.

Первое что мы сделаем, это рассчитаем количество вещества ацетилена:

= 18,75л/22,4л/моль = 0,8 моль

Теперь, смотрим на уравнение реакции, что мы видим:

= 0,27 моль

Рассчитываем массу:

= 78г/моль*0,27моль = 21,06 грамм - это мы нашли массу практическую.

Теперь считаем выход:

= 21,06г/24г*100 = 87,5%

Один из решения таков:

1)Первым делом найдем молярную массу вещества, для этого мы умножаем плотность паров в-ва на молярную массу воздуха : 3,93*29=114

Итак, М(в-ва) = 114 г/моль.

2)Найдем массу, которая приходится на углерод: 

Молярную массу в-ва умножим на омега углерода и разделим на 100:

114*84,21:100=96

3) Найдем массу, которая приходится на водород:

Молярную массу вещества умножим на омега водорода и разделим на 100:

114*15,79:100=18

4) Найдем число атомов углерода в в-ве:

Разделим молярную массу углерода в в-ве на молярную массу одного атома:

96:12=8

5) Т.к. молярная масса одного атома водорода = 1 , то число атомов водорода в в-ве будет равным молярной массе водорода в в-ве, то есть 18

6) Искомое в-во : С8Н18  -  алкан.