Решите 1 вариант до 4 (включительно). заранее

Уравнение реакции: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Чтобы определить по какому из исходных реагентов необходимо вести расчет, найдем количества вещества сульфата и гидроксида:
CuSO4: n = m/M = 100/160 = 0,625 моль
NaOH: 40/40 = 1 моль
Поскольку гидроксид взят в недостатке (соотношение 1:1,6 вместо 1:2), он прореагирует полностью и расчет следует вести по NaOH
Согласно уравнению реакции из двух моль гидроксида образуется один моль соли, следовательно, из одного моля (рассчитано выше) образуется 0,5 моль соли.
Находим массу соли:
m = n*M = 0,5*142 = 71 г

Na2SiO3 + H2O = NaOH + NaHSiO3
2Na(+) + SiO3(2-) + H2O = Na(+) + OH(-) + Na(+) + HSiO3(-)
SiO3(2-) + H2O = OH(-) + HSiO3(-)  гидролиз по аниону, среда щелочная

AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl
Al(3+) + 3Cl(-) + H2O = AlOH(2+) + 2Cl(-) + H(+) + Cl(-)
Al(3+) + H2O = AlOH(2+) + H(+)  гидролиз по катиону, среда кислая

NaNO3 + H2O <=> NaOH + HNO3  гидролиз не идет, среда нейтральная

Fe2(SO4)3 + 2H2O = 2FeOHSO4 + H2SO4
2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 2H2O = 2FeOH(2+) + SO4(2-) + 2H(+) + SO4(2-)
Fe(3+) + H2O = FeOH(2+) + H(+) гидролиз по катиону, среда кислая

K3PO4 + H2O = KOH + K2HPO4
3K(+) + PO4(3-) + H2O = K(+) + OH(-) + 2K(+) + HPO4(2-)
PO4(3-) + H2O = OH(-) + HPO4(2-)   гидролиз по аниону, среда щелочная

Na2S + H2O = NaHS + NaOH
2Na(+) + S(2-) + H2O = Na(+) + HS(-) + Na(+) + OH(-)
S(2-) + H2O = HS(-) + OH(-) гидролиз по аниону, среда щелочная

ZnBr2 + H2O = ZnOHBr + HBr
Zn(2+) + 2Br(-) + H2O = ZnOH(+) + Br(-) + H(+) + Br(-)
Zn(2+) + H2O = ZnOH(+) + H(+) гидролиз по катиону, среда кислая