M(K₂CO₃) = 138 г/моль m(K₂CO₃) = 150 г M(H₂SO₄) = 98 г/моль V(H₂SO₄) = 130 мл d(H₂SO₄) = 1.12 г/мл w(H₂SO₄) = 18% Vm = 22.4 л/моль V(CO₂) - ? Согласно уравнению реакции, стехиометрические соотношения реагентов и продуктов должны быть такими: K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ 138 г 98 г 22,4 л 150 г 26.2 г х л Надо выяснить, находятся ли реагенты в стехиометрических отношениях. Возможно, какой-то реагент дан в избытке. Найдем массу серной кислоты. m(H₂SO₄) = w(H₂SO₄)* d(H₂SO₄) * V(H₂SO₄) = 0.18*130 мл*1,12 г/мл = = 26,2 г Как видно, серная кислота дана с недостатком. Она полностью прореагирует с карбонатом, а часть карбоната останется. Расчет углекислого газа нужно вести исходя из массы кислоты, а не карбоната. х = 26,2 г * 22,4 л / 98 г = 6 л ответ: 6 л CO₂
На ионы расписываются сильные кислоты, гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, растворимые в воде соли. 1) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O - не подходит, так как BaCl2 - растворимая соль. 2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O - не подходит, так как осадка не образуется, а идёт образование газа. 3) Na2SO4 + 2HCl ≠ 2NaCl + H2SO4 реакция не идёт, так как образуются растворимая соль и сильная кислота. 4) AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 - данная реакция является ответом на вопрос. Образуется осадок AgCl↓ - белый творожистый, нерастворимый в азотной кислоте. ответ: 4
M(K₂CO₃) = 138 г/моль
m(K₂CO₃) = 150 г
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
V(H₂SO₄) = 130 мл
d(H₂SO₄) = 1.12 г/мл
w(H₂SO₄) = 18%
Vm = 22.4 л/моль
V(CO₂) - ?
Согласно уравнению реакции, стехиометрические соотношения реагентов и продуктов должны быть такими:
K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
138 г 98 г 22,4 л
150 г 26.2 г х л
Надо выяснить, находятся ли реагенты в стехиометрических отношениях. Возможно, какой-то реагент дан в избытке.
Найдем массу серной кислоты.
m(H₂SO₄) = w(H₂SO₄)* d(H₂SO₄) * V(H₂SO₄) = 0.18*130 мл*1,12 г/мл = = 26,2 г
Как видно, серная кислота дана с недостатком. Она полностью прореагирует с карбонатом, а часть карбоната останется. Расчет углекислого газа нужно вести исходя из массы кислоты, а не карбоната.
х = 26,2 г * 22,4 л / 98 г = 6 л
ответ: 6 л CO₂
1) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O - не подходит, так как BaCl2 - растворимая соль.
2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O - не подходит, так как осадка не образуется, а идёт образование газа.
3) Na2SO4 + 2HCl ≠ 2NaCl + H2SO4 реакция не идёт, так как образуются растворимая соль и сильная кислота.
4) AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 - данная реакция является ответом на вопрос. Образуется осадок AgCl↓ - белый творожистый, нерастворимый в азотной кислоте.
ответ: 4