РЕШИТЕ СРОК ОГРАНИЧЕН
Пропускаючи карбон(IV) оксид крізь 28,5 г 12%-го розчину барій гідроксиду добули 3,743 г. барій карбонату. Обчисліть масову частку виходу барій карбонату у % від теоретично можливого ?
Пропускаючи амоніак крізь 31,5 г 20% го розчину нітратої кислоти добули 6,4 г. амоній нітрату. Яка масова частка виходу амоній нітрату у % від теоретично можливого ?
Na2O + H2O = 2NaOH
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3
2) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)2 + 3H2O
Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 2H2O = Al(OH)2Cl + 2HCl
3) 4Li + O2 = 2Li2O
Li2O + H2O = 2LiOH
CrCl2 + 2LiOH = Cr(OH)2↓ + 2LiCl
Cr(OH)2 = (при нагр) CrO + H2O
CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O
4) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 = (при нагр) CuO + H2O
CuO + CO = CO2 + Cu
3Cu + 8HNO3 (разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Cu
5) C + O2 (изб) = CO2
CO2 + CaO = CaCO3↓
CaCO3 = (нагр) CaO + CO2
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O
6) ZnO + 2HI = ZnI2 + H2O
7) Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3
Во второй цепочке больше реакций, потому что не все вещества получаются в один этап
Для гидроксида калия КОН всегда N (ОН - ) = 1, следовательно f экв (КОН) = 1. По формуле рассчитываем молярную массу эквивалента КОН:
М ( f экв КОН) = f экв (КОН) . М (КОН);
М ( f экв КОН) = 1 . 56 = 56 (г/моль)
Используя формулу из следствия закона эквивалентов, находим молярную массу эквивалента серной кислоты:
M (f экв Н 2 SO 4 ) = m (H 2 SO 4 )/m (KOH) . М ( f экв КОН);
M ( f экв Н 2 SO 4 ) = 4,9/2,8 . 56 = 98 (г/моль)
Фактор эквивалентности серной кислоты равен:
f экв (Н 2 SO 4 ) = M ( f экв Н 2 SO 4 ) / M (Н 2 SO 4 );
f экв (Н 2 SO 4 ) = 98/98 = 1
Следовательно, в данной реакции лишь один атом водорода в молекуле серной кислоты замещается на металл. Реакция идет по уравнению:
H 2 SO 4 + KOH = KHSO 4 + H 2 O
Объяснение: