Решите уравнения окислительно-реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, поставьте коэффициенты в уравнениях
1) Al2O3 + H2 = 2Al + H2O
2) Al2O3 + C = Al4C3 + CO
Составьте окислительно-восстановительный баланс
1) Fe + FeCl2 =
2) Fe + FeCl3 =
3) Fe (OH)2 + Fe(OH)3 =
Положительная степень окисления равна номеру группы элемента, которая написана вверху, для водорода это 1, для вольфрама и кислорода - 6. Водород (ещё некоторые неметаллы) и металлы имеют положительную степень окисления, следовательно у водорода степень окисления в данном соединении +1, а у вольфрама +6.
Кислород - это отдельная история и исключение из правил, его степень окисления может быть равной +2 и -2, в данном соединении, это -2, потому что, если мы поставим +2, то получим 16 "плюсов" и 0 "минусов", а их должно быть одинаковое количество.
Как посчитать "плюсы" и "минусы"? Берём степень окисления и умножаем на индекс (циферка, которая стоит после элемента).
Давайте посчитаем "плюсы". У водорода +1 умножаем на индекс 2 и получаем 2, ещё есть вольфрам +6 и его индекс 1, получаем 6, складываем их и получаем 8
Теперь посчитаем "минусы" в нашей вольфрамовой кислоте. У кислорода -2 умножить на индекс 4, получили -8.
Видите? Кол-во плюсов и минусов одинаковое - 8, значит всё расставлено верно.
В итоге степени окисления: водород - +1, вольфрам - +6, кислород - -2.
Надеюсь, что понятно и достаточно подробно)
2) Понятие 20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г соли, поэтому составляем пропорцию:
100 г раствора содержит 20 г соли
40 г раствора Х г соли
Х = 40*20/100 = 8 г соли содержится в 40 г второго раствора
3) После смешения 2 растворов:
- масса раствора стала 35 + 40 = 75 г
- масса соли в растворе 5 + 8 = 13 г.
4) Чтобы узнать концентрацию образовавшегося раствора, нужно узнать, сколько соли содержится в 100 г раствора:
75 г раствора содержит 13 г соли
100 г расвора Х г соли
Х = 100*13/75 = 17,33 г соли
ответ: w(NaCl) = 17,33% или 0,1733