Решите задачу и впишите ответы.
m (оксида алюминия) = г
m (воды) = г

Оксиды
 CaO оксид кальция
 Br2O7 оксид брома (VII)
 PbO оксид свинца (II)
Соли
 ZnCl2 хлорид цинка
 FeI2 иодид железа (II)
NaNO2 - нитрит натрия
Al2(CO3)3 - карбонат алюминия
Основания:
Ba(OH)2 - гидроксид бария
Кислота:
HNO2 - азотистая килота,
H3PO4 - фосфорная кислота

2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
HNO3 + Cu(NO3)2≠
2HNO3 + Ba = Ba(NO3)2 + H2↑
2HNO3+Zn(OH)2=Zn(NO3)2+2H2O

O2+2H2=2H2O
2H2O=2H2+O2
H2+Cl2=2HCl

4. 
Дано:
m(H2SO4)=9.8 r
m(BaSO4)=?

M(H2SO4)= 98 г/моль
n(H2SO4)=9.8 r/98 г/моль = 0.1 моль 
M(BaSO4) = 233 г/моль

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
Из УХР следует, что n(BaSO4)=n(H2SO4)=0,1 моль
m(BaSO4)= 0,1 моль*233 г/моль = 23,3 г
ответ: 23,3 г

23,3 грамма

Объяснение:

Запишем уравнения протекающих реакций:

H2SO4+ВaCl2= BaSO4(осадок) +2HCl

Вычислим молярные массы серной кислоты и хлорида бария:

Mr(H2SO4)=2*1+32+16*4=98 г/моль

Mr(ВaCl2)=137+35,5*2=208 г/моль

Вычислим количество вещества H2SO4, взятого для реакции:

n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=9,8/98=0,1 моль

Вычислим количество вещества ВaCl2, взятого для реакции:

n(ВaCl2)=m(ВaCl2)/Mr(ВaCl2)=41,6/208=0,2 моль

По уравнению реакции, так как перед ВaCl2 и H2SO4 стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит ВaCl2 и H2SO4 нужно было брать 0,1 моля, но ВaCl2 взяли больше - он в избытке, а  H2SO4, соответственно в недостатке.  Количество вещества продукта считаем по ней. Так как в реакции перед BaSO4 также стоит коэффициент 1, то следовательно, его также образовалось 0,1 моля.

Вычислим молярную массу BaSO4:

Mr(BaSO4)=137+32+16*4=233 г/моль

Вычислим его массу:

m(BaSO4)=n(BaSO4)*Mr(BaSO4)=0,1*233=23,3 грамма

Подробнее - на -