1) Проставляем степени окисления над элементами в уравнении. Слева: Над Mo +4, над Н2 - 0. Справа: над Мо - 0, над Н +1. У кислорода ст.окисления не меняется. 2) составляем уравнения процессов окисления и восстановления: Мо(+4) + 4е = Мо(0) восстановление ; Н2(0) - 2е= 2Н(+1) окисление. 3) находим множители, чтобы числа отданных и присоединенных электронов были равны: для первого - 1, для второго - 2. Это и есть коэффициенты для молибдена и водорода. МоО2+2Н2=Мо+2Н2О Водород отдает электроны, значит он восстановитель, Мо забирает - окислитель.
Углерод и свинец являются неполными электронными аналогами, т.е. они имеют сходное в качественном отношении строение внешней электронной оболочки лишь при некоторых степенях окисления. У атома углерода отсутствует d-подуровень , следовательно его валентность в соединениях не может быть более 4, и углерод в отличии от других элементов, стоящих с ним в одной группе (кремний, германий, свинец) не образовывать комплексные соединения. Это обстоятельство, а также самый маленький размер атома и наибольшая электроотрицательность объясняют почему его химические свойства отличаются от свойств свинца, а также германия и кремния.
