с Домашкой Химия 9 класс
1. Вычислите количество вещества и массу пероксида водорода в порции, содержащей 3,01*1022 молекул состава Н2О2.
2. Вычислите количество вещества и объём, который займут при н.у. 8 г сернистого газа SO2. Вычислите также плотность этого газа по гелию.
3. Какая масса хлората калия (KClO3) необходима для получения в реакции разложения 1,5 моль кислорода (О2), если вторым продуктом разложения является хлорид калия (KCl)?
4. В реакции соединения натрия с хлором (Cl2) получено 0,05 моль хлорида натрия (NaCl). Какой объём (н.у.) хлора вступил в реакцию?
5. Какой объём кислорода (О2) вступил в реакцию с кальцием, если в результате образовалось 14 г оксида кальция (СаО)?
1) В соединении с хлором на долю металла приходится 25,2% от массы хлорида, тогда на долю хлора приходится (100 - 25,2) = 74,8%
2) Металлы в зависимости от их валентности могут образовывать с хлором соединения с формулами:
МеCl, МеCl₂, МеCl₃, МеCl₄
3) Допустим, металл одновалентный и хлорид имеет формулу МеCl, возьмем 1 моль данного хлорида. Составляем пропорцию:
35,5 г 74,8%
Х г 25,2%
Х = 35,5*25,2/74,8 ≈ 12
Смотрим в таблицу Менделеева, металла с такой массой нет.
3) Аналогичным образом проверяем, когда металлы двух- и трехвалентные, а хлориды имеют формулы МеCl₂ и МеCl₃. Также нет металлов с вычисленными массами.
4) Пусть металл четырехвалентный и хлорид имеет формулу МеCl₄. Составляем пропорцию:
4*35,5 г 74,8%
Х г 25,2%
Х = 4*35,5*25,2/74,8 ≈ 48
Смотрим в таблицу, металл с такой массой - это титан (Тi), хлорид имеет формулу TiCl₄, температура плавления TiCl₄ равна минус 24°С, значит, при обычных условиях он жидкий.
При растворении в воде водородные соединения неметаллов дают гидраты – основания или кислоты. Соединения с общей формулой RH3проявляют основные свойства. При взаимодействии с водой они образуют основания, а при взаимодействии с кислотами – соли. Например, при растворении аммиака образуется гидроксид аммония – основание, а при взаимодействии с соляной кислотой – хлорид аммония – соль.
В периоде слева направо кислотные свойства водородных соединений увеличиваются.
В подгруппе сверху вниз кислотные свойства
и окислительная водородных
соединений увеличиваются, а
основные свойства – уменьшаются.