с химиеей
1. При прожарюванні суміші СаО і вуглецю утворюється карбід кальцію
(СаС2) і оксид вуглецю (СО). Обчислити кількість СаО і С, потрібних для
отримання 1000 кг СаC2 і обсяг (н.у.) СО, який утворюється при цьому.
21. При розчиненні 0,972 г металу в соляній кислоті виділилося 0,080 г Н2. Обчислити еквівалентний вагу металу, знаючи, що його атомна вага дорівнює 24,42, і знайти його валентність.
41. Написати електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 22 і 32. Показати розподіл електронів за квантовими комірками. Скласти формули водневих і кисневих сполук цих елементів у вищій і нижчій ступенях окислення.
61. Скільки грамів розчиненої речовини потрібно для приготування 500 мл 0,5 М розчину сечовини СО(NH2)2 і I кг 2 m розчину СаВr2?
Преимущества природного газа как топлива по сравнению с углем заключаются в высокой эффективности и чистоте. В природном газе отсутствуют и вредные примеси, ему свойственна высокая теплота сгорания и при сжигании его развиваются высокие температуры.
б) - 3
в) - 6
г) - 2
а) S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
3S + 6LiOH = 2Li2S + Li2SO3 + 3H2O (в продуктах реакции можно также записать Li2Sn - полисульфид лития и Li2S2O3 - тиосульфат лития)
2P + 3S = P2S3 (или P2S5, P4S3 и т.д.)
б) 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
KCl + H2SO4 = HCl + KHSO4
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
в) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2 (реакция почти не протекает, нерастворимый сульфат свинца защищает свинец от дальнейшего взаимодействия с кислотой)
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2
г) (NH4)2S + 2NaOH = 2NH3 + 2H2O + Na2S
(NH4)2S + 2HCl = 2NH4Cl + H2S
(NH4)2S + H2O = NH3·H2O + NH4HS
В скобках - необязательные комментарии.