серебро не будет реагировать с не одной из кислот,т.к серебро стоит после водорода в электрохимическом ряду напряжений. Fe+2HCl=FeCl2+H2 (1) Fe+H2SO4=FeSO4+H2. (2) Находим количество вещества выделившегося водорода n(H2)=V/Vm=22.4л /22,4 л/моль=0,1 моль По-первому уравнению n(Fe):n(H2)=1:1--->n (Fe)=0.1 моль Второе уравнение реакции n(Fe):n(H2SO4)=1:1--->n(H2SO4)=0,1 моль. Находим массу серной кислоты, m=n*M=0,1моль*98г/моль=9,8 г Находим массу раствора mр-ра=m в-ва/w=9,8г/0.2=49 г Находим объем V=m/p= 49г/1,14г/мл=43 мл
ответ:Морозов И.В., Болталин А.И., Карпова Е.В.
М 80 Окислительно-восстановительные процессы. Учебное
пособие – М.: Издательство Московского университета,
2003. – 79 с.
ISBN 5-211-06008-3
Настоящее пособие составлено в соответствии с учебной
программой по неорганической химии для студентов первого
курса химического факультета МГУ.
В пособии представлены основные положения теории
окислительно-восстановительных процессов; разобраны
примеры решения различных задач неорганической химии с
использованием теории ОВР.
Объяснение:
Fe+2HCl=FeCl2+H2 (1)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2. (2)
Находим количество вещества выделившегося водорода
n(H2)=V/Vm=22.4л /22,4 л/моль=0,1 моль
По-первому уравнению n(Fe):n(H2)=1:1--->n (Fe)=0.1 моль
Второе уравнение реакции n(Fe):n(H2SO4)=1:1--->n(H2SO4)=0,1 моль.
Находим массу серной кислоты,
m=n*M=0,1моль*98г/моль=9,8 г
Находим массу раствора
mр-ра=m в-ва/w=9,8г/0.2=49 г
Находим объем
V=m/p= 49г/1,14г/мл=43 мл