7. С металлами: Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал) . Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:
1. C кислотами:
NaOH + NCl = NaCl + H2O
2. С кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 => Na2SO3
3. С солями тяжелых металлов:
СuCl2 + 2NaOH=> Cu(OH) + 2NaCl
4. C амфотерными оксидами которые обладают как основными, так и кислотными свойствами, и реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
5. С неметаллами:
4Р + 3NaOH + 3Н2О → РН3 + 3NaH2РО2.
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
6. C галогенами:
2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O(дисмутация хлора)
6NaOH + 3I2 → NaIO3 + 5NaI + 3H2O
7. С металлами: Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал) . Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 3H2↑ + 2Na[Al(OH)4]
Объяснение:
1. n = 0,15 моль SO 2; m = n * M,
m = n * M = 0, 15 моль * (32 + 2* 16) г/ моль = 9, 6 г
2. нітратна кислота М (HNO3) = Мr = 1 + 14 + 16*3 = 63 г/ моль
n = 18, 9 г / 63 г/ моль = 0, 3 моль
3. n= N/N_A
N = n * N / N_A N = 1, 9 моль * 6, 02 * 10 (в степени 23) =
= 11, 44 * 10 (в степени 23) -
Объяснение:
де m = маса у г; n - к-ть речовини у молях,
M – молярна маса, г/ моль, при цьому М = Мr (відносн.молекул. маса речовини, що розраховується за формулою речовини)
N - загальна к=ть частинок в 1 моль
N ( A _ниж.індекс) - число Авагадро, стала величина * 6, 02 * 10 (в степени_ 23 ) 1/моль