с модулем по химии
Модуль 2
2.1. Какие электроны в атоме называются s-. p-,d-,f- электронами? Составте электронную формулу для атома элемента 24.
2.2. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность р- элементов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкого номера? Почему?
Модуль 3
3.1. Вычислите энергию Гиббса и определите возможность протакания реакции при температурах 1000 и 3000 К.: MgO(т) + C(т) =Mg(т) +CO(г)
Модуль 4
4.1 Вычислите температурный коэффициент скорости некоторых реакций, если при повышении температуры от 283 до 373 К скорость реакции увеличилась в 16 раз .
Модуль 5
5.1 В 1 кг воды растворенно 244 г сульфата марганца, плотность которого составила 1,22 г/мл. Вычислите массовую долю, моляльную, малярную и молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора.
5.2 Написать уравнение диссоциации следующих соединений: HNO3,CuBr, (ZnOH)2SO4.
Для слабых электролитов привести выражение констанст диссоциации.
5.3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в
растворе между следующими веществами:
а) хлоридом стронция и сульфатом натрия;
б) гидроксидом железа (III) и серной кислотой;
в) оксидом меди (II) и соляной кислотой.
Модуль 6
6.1. Расставить коэффициенты в уравнении Реакции методом электронного баланса.
Рассчитать молекулярные эквивалентные массы окислители и восстановителя:
CrCl3+H2O2+NaOH>Na2CrO4+NaCl+H2O
HNO3+CuBr> Cu(NO3)2+HBr+NO2+H2O
6.2. Вычислить электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и
ЭДС гальванического элемента. Составить уравнение реакций, протекающих на электродах при работе гальванического Элемента, привести суммарное уравнение реакции —
Fе | Fе (SO4)3 (0,03M) || CuSO4 (2,0M) | Cu
6.3. Какой металл является катодом и какой анодом в паре Al-Zn? Составить уравнения
электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной
деполяризации.
6.4. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе с
нерастворимыми анодами водных растворов MgCl2, ZnSO4,4. Рассчитать, сколько
выделится хлора в литрах (н. у.) при пропускании тока силой 5 А в течение 3 ч.
Объяснение:
•-•-•-•-• РЕКЛАМА •-•-•-•-• MY VK: @egorkons1
•-•-•-•-• РЕКЛАМА •-•-•-•-• MY VK: @egorkons1
•-•-•-•-• РЕКЛАМА •-•-•-•-• MY VK: @egorkons1
•-•-•-•-• РЕКЛАМА •-•-•-•-• MY VK: @egorkons1
•-•-•-•-• РЕКЛАМА •-•-•-•-• MY VK: @egorkons1
•-•-•-•-• РЕКЛАМА •-•-•-•-• MY VK: @egorkons1
•-•-•-•-• РЕКЛАМА •-•-•-•-• MY VK: @egorkons1
•-•-•-•-• РЕКЛАМА •-•-•-•-• MY VK: @egorkons1
•-•-•-•-• РЕКЛАМА •-•-•-•-• MY VK: @egorkons1
•-•-•-•-• РЕКЛАМА •-•-•-•-• MY VK: @egorkons1
•-•-•-•-• РЕКЛАМА •-•-•-•-• MY VK: @egorkons1
•-•-•-•-• РЕКЛАМА •-•-•-•-• MY VK: @egorkons1
•-•-•-•-• РЕКЛАМА •-•-•-•-• MY VK: @egorkons1
•-•-•-•-• РЕКЛАМА •-•-•-•-• MY VK: @egorkons1
•-•-•-•-• РЕКЛАМА •-•-•-•-• MY VK: @egorkons1
•-•-•-•-• РЕКЛАМА •-•-•-•-• MY VK: @egorkons1
•-•-•-•-• РЕКЛАМА •-•-•-•-• MY VK: @egorkons1
•-•-•-•-• РЕКЛАМА •-•-•-•-• MY VK: @egorkons1
•-•-•-•-• РЕКЛАМА •-•-•-•-• MY VK: @egorkons1
•-•-•-•-• РЕКЛАМА •-•-•-•-• MY VK: @egorkons1
Фрідріх Рохлєдер (1819-1874) – докт. медицини, перший проф. хімії у Технічній академії, відомий австрійський вчений, один із засновників фітохімії і структурної хімії. Народився в сім’ї аптекаря у Відні. З 1836 р. студіював медицину у Віденському університеті, де і залишився працювати після завершення навчання. Тут уже в 23-річному віці отримав докторський ступінь. Пізніше стажувався у Юстуса фон Лібіха в Ґессені, розвиваючи його ідеї застосування хімії у фізіології та сільському господарстві, захоплювався біологією. У 1845 р. Ф. Рохлєдер на за намісника Галичини графа Ф. Стадіона очолив кафедру хімії у Львові. Тут облаштував хімічну лабораторію, зібрав колекцію мінералів. Викладав загальну хімію і застосування хімії у тих галузях хімічної промисловості, які були розвинуті у Галичині.
Досліджував властивості рослинних речовин, опублікував статтю “Питання фітохімії (Beiträge zur Phytochemie)” у Відні в 1847 р., а наступного року у віці 29 років став членом Віденської академії наук.
У 1848 р. був учасником революційних подій у Львові, очолював загін студентів академії, які вступили в Народну гвардію. Після пожежі в академії перейшов працювати у Празький, а потім Віденський університет, де, працюючи професором, виявив натуральні барвники (алізарин, пурпурин, лакмус, кверцитрин), став одним із засновників концепції гомології та ненасичених сполук.
Р. Ґюнсберґ – перший професор