С решением Если напишете xyuny v виде точки. Карма дело такое:) всем добра

Объяснение:

Общие сведения о гидролизе карбоната кальция

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).

Формула – CaCO3. Молярная масса – 100 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.

Карбонат кальция. Внешний вид и гидролиз

Рис. 1. Карбонат кальция. Внешний вид.

Контрольные работы на заказ

Решаем контрольные по всем предметам. 10 лет опыт! Цена от 100 руб, срок от 1 дня!

Онлайн заказЦены и сроки

Нужно решить задачи?

Решаем задачи любой сложности от 1 дня! Недорого и точно в срок. Заказывай!

Наши услугиБыстрый заказ

Гидролиз карбоната кальция

Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

CaCO3↔ Ca2+ + CO32- (диссоциация соли);

CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);

Ca2+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— +Ca2++ OH—(ионное уравнение)

2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение).

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание Карбонат кальция массой 12г прокалили. Определите, какой объем углекислого газа при этом выделился?

Решение Запишем уравнение реакции:

CaCO3 = CaO + CO2↑.

Рассчитаем количество вещества карбоната кальция, подвергшееся разложению, используя данные из условий задачи (молярная масса – 100 г/моль):

υ = m/ M;

υ (CaCO3) = m(CaCO3)/M (CaCO3) = 12/100 = 0,12моль.

Согласно уравнению υ (CaCO3) = υ (CO2) =0,12 моль. Тогда объем выделившегося углекислого газа равен:

V = Vm× υ;

V (CO2)=Vm× υ(CO2) = 22,4×0,12 =2,688 л.

ответ Объем выделившегося углекислого газа равен 2,688 л.

Нужно решить задачи?

Решаем задачи любой сложности от 1 дня! Недорого и точно в срок. Заказывай!

Наши услугиБыстрый заказ

Контрольные работы на заказ

Решаем контрольные по всем предметам. 10 лет опыт! Цена от 100 руб, срок от 1 дня!

Онлайн заказЦены и сроки

ПРИМЕР 2

Задание Карбонат кальция подвергли термическому разложению в результате чего образовался оксид кальция и выделился углекислый газ объемом 112 л (н.у.). Рассчитайте, какая масса карбоната кальция, содержащего 8% примесей для этого потребовалась.

Решение Запишем уравнение реакции термического разложения карбоната кальция:

CaCO3 = CaO + CO2↑.

Найдем количество вещества углекислого газа, используя данные, указанные в условии задачи:

V = Vm× υ;

υ=V/Vm;

υ(CO2)=V(CO2)/ Vm = 112/22,4 = 5 моль.

Согласно уравнению реакции υ(CO2)=υ(CaCO3)= 5 моль. Рассчитаем массу известняка (молярная масса – 100 г/моль):

m=M×υ;

mimpurity(CaCO3)=M(CaCO3)×υ(CaCO3) = 100×5 = 500г.

Это масса карбоната кальция с примесями. Рассчитаем массу чистого известняка:

ω(CaCO3) = 100% — ωimpurity = 100-8 = 92% =0,92;

m(CaCO3) = mimpurity(CaCO3)×ω(CaCO3) = 500×0,92 = 460г.

ответ Масса карбоната кальция равна 460

Формульная единица  — реально существующая или условная группа  атомов  или ионов, состав которой соответствует эмпирической формуле  данного вещества. формульными единицами могут быть атомы  (mg, c, o), молекулы  (h2o, co2,no2), катионы  (k+, ba2+,fe3+), анионы  (i–, so42–), радикалы  (•oh, •no2), условные молекулы (koh, beso4) и любые другие частицы вещества или определённые группы таких частиц, в том числе не способные к самостоятельному существованию. в число формульных единиц включаются также электроны, которые сами вещества  не образуют. как и молекула, формульная единица – наименьшая порция вещества, сохраняющая  его  свойства.  для веществ молекулярного строения понятия молекулы и формульной единицы тождественны, то есть равны