Щелочную среду имеет водный раствор соли х лорид аммония к арбонат натрия с ульфат натрия н итрат калия
Слайд 3
Ba + SO 4 = BaSO 4 Сокращённому ионному уравнению соответствует молекулярное уравнение: BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 + H 2 O BaCO 3 + K 2 SO 4 = BaSO 4 + K 2 CO 3 BaCO 3 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + CO 2 + H 2 O BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl 2+ 2- ↓
Слайд 4
CuCl 2 + NaOH = … Какое сокращённое ионное уравнение соответствует молекулярному: Cu + 2NaCl = Cu(OH) 2 + 2NaCl CuCl 2 + 2OH = Cu(OH) 2 + 2Cl Cu + 2OH = Cu(OH) 2 CuCl 2 + 2Na = Cu + 2NaCl 2+ 2+ 2+ - - - +
Слайд 5
Образование воды 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O 3 NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O P 2 O 5 + 3 H 2 O = 2 H 3 PO 4 Mg(OH) 2 + 2 HNO 3 = Mg(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O CaCO 3 = CaO + CO 2
Слайд 6
Выделение газа 3 NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O 2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2
Слайд 7
Выпадение осадка 3 NaOH + FeCl 3 = 3NaCl + Fe(OH) 3 CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 Ca + 2 H 2 O = Ca (OH) 2 + H 2 CaCO 3 = CaO + CO 2 Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2
Слайд 8
FeCl 2 + NaOH = … Выберите сумму коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях: 10 и 5 4 и 12 12 и 4 5 и 10
Слайд 9
AgNO 3 + FeCl 3 = … Выберите сумму коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях: 3 и 17 17 и 3 17 и 9 9 и 17
Слайд 10
К сильным электролитам не относится HBr HCl H 2 S H 2 SO 4
Слайд 11
При добавлении соляной кислоты к порошку соли белого цвета выделяется газ, от которого известковая вода мутнеет. Образованию газа соответствует левая часть краткого ионного уравнения: 2 H + H 2 O = Ag + Cl = NH 4 + OH = 2H + CO 3 = + + + + - - 2-
Слайд 12
Запишем уравнение диссоциации сульфата алюминия:
Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻
Из этого уравнения видно, что из 1 моль сульфата алюминия получается 2 моль ионов алюминия и 3 моль сульфат ионов (смотри коэффициенты)
Значит из 0,1 моль сульфата алюминия образуется 0,2 моль ионов алюминия и 0,3 моль сульфат ионов
Число ионов можно найти по формуле n*Na, где n-количество вещества, Na-число Авогадро - const=6,02*10²³
Число ионов алюминия = 0,2 моль * 6,02 * 10²³ =1,204 * 10²³ ( ионов)
Число сульфат ионов = 0,3 мол
Объяснение:
Сульфат тетраамминкадмия.
Координационное число комплексообразователя 4.
Диссоциация (по ступеням):
[Cd(NH3)4]SO4>[Cd(NH3)4](+2) + SO4(-2)
[Cd(NH3)4](+2)>[Cd(NH3)3](+2) + NH3
[Cd(NH3)3](+2)>[Cd(NH3)2](+2) + NH3
[Cd(NH3)2](+2)>[Cd(NH3)](+2) + NH3
[Cd(NH3)](+2)>Cd(+2) + NH3
Суммарное выражение константы нестойкости:
Кр=[Cd(+2)]*[NH3]/[[Cd(NH3)4](+2)]
K4[Ni(CN)6]
Тетрацианоникелат калия
Координационное число комплексообразователи 6.
Диссоциация (по ступеням):
K4[Ni(CN)6]>[Ni(CN)6](-4) + 4K(+)
[Ni(CN)6]>[Ni(CN)5](-3) + CN(-)
[Ni(CN)5]>[Ni(CN)4](-2) + CN(-)
[Ni(CN)4]>[Ni(CN)3](-) + CN(-)
[Ni(CN)3]>[Ni(CN)2] + CN(-)
[Ni(CN)2]>[Ni(CN)](+) + CN(-)
[Ni(CN)]>Ni(+2) + CN(-)
Кр=[Ni(+2)]*[CN(-)]/[Ni(CN)6](-4)]
Вроде бы всё