Фосфор обладает большей электроотрицательностью( 2,19), чем кремний( 1,90). Это обусловлено расположением элементов в таблице Менделеева( фосфор стоит левее кремния). Из этого так же следует то, что фосфор более сильный окислитель и неметалл, нежели кремний. По этой причине фосфорные кислоты, например ортофосфорная кислота(H3PO4), имеют гораздо более выраженные окислительные свойства, в отличии от кремниевой кислоты(H2SiO3), так фосфорная кислота окисляет магний: 2H3PO4 + 3Mg = Mg3(PO4) + 3H2 А кремниевая кислота нерастворима в воде и не реагирует с большинством металлов.
ω(выхода Cu)-? 1. Определяем молярную массу оксида меди(ll): M(CuO)=64+16=80г./моль 2. Определяем количество вещества n в 40г. оксида меди(ll): n=m÷M n(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=40г.÷80г./моль=0,5моль 3. Запишем уравнение реакции восстановлении меди: CuO + CO= Cu + CO₂ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 1 моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 0,5 моль оксида меди(ll) образуется 0,5 моль меди 5. Определяем молярную массу меди: M(Cu)=64г./моль 6. Определяем массу меди количеством вещества 0,5 моль: m₂(Cu)= n(Cu)×M(Cu)= 0.5моль×64г./моль=32г. меди 7. Определяем массовую долю образования меди от теоретически возможного: ω(Cu)= m₁(Cu) ÷ m₂(Cu) =28г÷32г.=0,88 или ω%=ω(Cu)×100%=0,88×100%=88% 8. Массовая доля выхода меди от теоретически возможного составляет 0,88 или 88%
А кремниевая кислота нерастворима в воде и не реагирует с большинством металлов.
m(CuO)=40г.
m₁(Cu)=28г
ω(выхода Cu)-?
1. Определяем молярную массу оксида меди(ll):
M(CuO)=64+16=80г./моль
2. Определяем количество вещества n в 40г. оксида меди(ll):
n=m÷M n(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=40г.÷80г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции восстановлении меди:
CuO + CO= Cu + CO₂
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 1 моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 0,5 моль оксида меди(ll) образуется 0,5 моль меди
5. Определяем молярную массу меди: M(Cu)=64г./моль
6. Определяем массу меди количеством вещества 0,5 моль:
m₂(Cu)= n(Cu)×M(Cu)= 0.5моль×64г./моль=32г. меди
7. Определяем массовую долю образования меди от теоретически возможного: ω(Cu)= m₁(Cu) ÷ m₂(Cu) =28г÷32г.=0,88 или ω%=ω(Cu)×100%=0,88×100%=88%
8. Массовая доля выхода меди от теоретически возможного составляет 0,88 или 88%