Сегодня к/р по , а я вообще гуманитарий 1. (3б) скорость гомогенной реакции - это: а) изменение температуры в зоне реакции в единицу времени б) изменение агрегатного состояния веществ за некоторый промежуток времени (в изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени г) изменение состава веществ в ходе этой реакции 2. (36) с наименьшей скоростью при комнатной температуре взаимодействует с водой: а) калий ( б) железо в) кальций магний 3. (3 б) с наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между веществами: а) соляная кислота (р-р) и гидроксид натрия (р-р) б) железо и вода в) азот и кислород г) цинк и сера 4. (36) одну и ту же реакцию провели сначала при температуре 20 "с, затем при температуре 50 "с. температурный коэффициент этой реакции равен 3. скорость реакции во втором случае увеличилась: a) в 3 раза б) 6 раз - в) 9 раз г) 27 раз 5. (36) скорость реакции, схема которой cuo + h2o, - cuso4 + h2o, уменьшится, если: а) увеличить концентрацию кислоты б) нагреть кислоту в) уменьшить концентрацию кислоты г) повысить давление 6. (66) примеры влияния различных факторов на скорость реакций, протекающих в повседневной жизни: а) влияние температуры . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . б) влияние катализатора . . . . . . . . . . . . . . . .
1. Сумма валентных электронов атомов, образующих молекулу, нечётна. Пример — молекула оксида азота NO.
В данном случае сумма валентных электронов атома азота (5) и кислорода (6) равна 11, поэтому в этой молекуле атом кислорода достигает восьмиэлектронной оболочки, а атом азота — нет. В данном случае изначально невозможно достижение обоими атомами восьмиэлектронной оболочки. Стремление атома азота заполнить свою электронную оболочку объясняет химическую реакционную этой молекулы.
2. Молекула образуется за счет трехцентровых связей, например KI3. В этой молекуле анион иода связан с молекулой иода трехцентровой четырехэлектронной связью. Аналогичные трехцентровые, но двухэлектронные связи присутствуют в молекуле B2H6.
3. В образовании химических связей принимают участие d-орбитали. В этом случае правило октетов (в пределе, то есть в случае участия всех пяти d-орбиталей) преобразуется в правило 18-электронов. Поскольку в целом ряде случаев участие d-орбиталей в образовании химических связей у некоторых элементов остается спорным вопросом, возникает иллюзия невыполнения правила октетов. Классическими примерами выполнения правила 18-электронов являются молекулы Fe(CO)5, Ni(CO)4, Co2(СО)8, Fe(C5H5)2 (ферроцен)и многие другие.
1) CH3-CH2-CH2-CH2Cl + NaOH (водн.) = CH3-CH2-CH2-CH2OH + NaCl
5CH3-CH2-CH2-CH2OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CH3-CH2-COOH + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
CH3-CH2-COOH + Cl2 =P красный= CH3-CH(Cl)-COOH + HCl
2) (C6H10O5)n + H2O = nC6H12O6
(тут в три этапа)
C6H12O6 = 2С2H5OH + 2CO2
5С2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CH3-COOH + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
CH3-COOH + CH3-OH =(кат)= CH3COOCH3 + H2O
CH3COOCH3 + NaOH = CH3COONa + CH3OH
3) тут тоже в несколько этапов
CH3-CH2OH + HCl = CH3CH2Cl + H2O
CH3CH2Cl + Cl2 = CH2Cl-CH2Cl + HCl
CH2Cl-CH2Cl + 2NaOH (спирт.) = C2H2 + 2NaCl + 2H2O
3C2H2 =(С акт.)= C6H6
C6H6 + HNO3 =(H2SO4)= C6H5-NO2 + H2O
C6H5-NO2 + 3H2 = C6H5-NH2 + 2H2O
C6H5-NH2 + 3Br2 = Br3C6H2-NH2 + 3HBr