1. Найдем количество вещества цинка (Zn) и разбавленной серной кислоты (H2SO4), используя массу цинка (0,235 г). Для этого нам нужно знать молярную массу цинка и серной кислоты. Молярная масса цинка (Zn) - 65,38 г/моль, а серной кислоты (H2SO4) - 98,09 г/моль.
Масса цинка: 0,235 г
Молярная масса цинка: 65,38 г/моль
Количество вещества цинка (n): масса цинка / молярная масса цинка
n(Zn) = 0,235 г / 65,38 г/моль
2. Теперь найдем количество вещества водорода (H2), выделившегося в результате реакции. Мы знаем объем водорода (68 мл) и стандартные условия (н. у.), при которых объем газа равен объему воды:
Объем водорода (V): 68 мл
Мольная масса водорода (H2): 2 г/моль
Количество вещества водорода (n): объем водорода / мольная масса водорода
n(H2) = 68 мл / 22,4 л/моль = 0,030 моль
3. Так как водород выделился в результате реакции с цинком (Zn), то соотношение между количеством вещества цинка и количеством вещества водорода должно быть 1:1, согласно уравнению реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Это значит, что количество вещества цинка должно быть равно количеству вещества водорода.
n(Zn) = n(H2) = 0,030 моль
4. Теперь нам нужно найти массу нерастворимого осадка, который образовался в результате реакции. Зная, что количество вещества цинка (n) равно 0,030 моль, и молярную массу цинка (Zn) - 65,38 г/моль, мы можем вычислить массу цинка (m) с помощью следующей формулы:
Масса цинка (m) = количество вещества цинка (n) * молярная масса цинка (Zn)
m(Zn) = 0,030 моль * 65,38 г/моль
5. Теперь найдем массу нерастворимого осадка, зная массу цинка и массу осадка (ZnSO4) из уравнения реакции. В уравнении видно, что соотношение между цинком (Zn) и осадком (ZnSO4) также является 1:1.
Масса осадка (ZnSO4) = масса цинка (m) = 0,030 моль * 65,38 г/моль
Таким образом, мы можем рассчитать массу нерастворимого осадка.
Это были все шаги решения задачи. Для полноты ответа вы также просили уравнять реакцию.
Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Надеюсь, что мой ответ был подробным и понятным. Если у вас остались вопросы или что-то неясно, пожалуйста, спросите.
5) Na2SiO3, KOH, K2O - HF, Mg(OH)2, BaO - H2SO4, Ba(OH)2, SiO2 - Ca(OH)2, H2S, CaO -
Из предложенных рядов соответствие между формулами кислоты, основания и основного оксида имеет ряд: 4) H2SO4, Ba(OH)2, SiO2. В нем формула H2SO4 соответствует кислоте, формула Ba(OH)2 соответствует основаниям, а формула SiO2 соответствует основному оксиду.
1. Найдем количество вещества цинка (Zn) и разбавленной серной кислоты (H2SO4), используя массу цинка (0,235 г). Для этого нам нужно знать молярную массу цинка и серной кислоты. Молярная масса цинка (Zn) - 65,38 г/моль, а серной кислоты (H2SO4) - 98,09 г/моль.
Масса цинка: 0,235 г
Молярная масса цинка: 65,38 г/моль
Количество вещества цинка (n): масса цинка / молярная масса цинка
n(Zn) = 0,235 г / 65,38 г/моль
2. Теперь найдем количество вещества водорода (H2), выделившегося в результате реакции. Мы знаем объем водорода (68 мл) и стандартные условия (н. у.), при которых объем газа равен объему воды:
Объем водорода (V): 68 мл
Мольная масса водорода (H2): 2 г/моль
Количество вещества водорода (n): объем водорода / мольная масса водорода
n(H2) = 68 мл / 22,4 л/моль = 0,030 моль
3. Так как водород выделился в результате реакции с цинком (Zn), то соотношение между количеством вещества цинка и количеством вещества водорода должно быть 1:1, согласно уравнению реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Это значит, что количество вещества цинка должно быть равно количеству вещества водорода.
n(Zn) = n(H2) = 0,030 моль
4. Теперь нам нужно найти массу нерастворимого осадка, который образовался в результате реакции. Зная, что количество вещества цинка (n) равно 0,030 моль, и молярную массу цинка (Zn) - 65,38 г/моль, мы можем вычислить массу цинка (m) с помощью следующей формулы:
Масса цинка (m) = количество вещества цинка (n) * молярная масса цинка (Zn)
m(Zn) = 0,030 моль * 65,38 г/моль
5. Теперь найдем массу нерастворимого осадка, зная массу цинка и массу осадка (ZnSO4) из уравнения реакции. В уравнении видно, что соотношение между цинком (Zn) и осадком (ZnSO4) также является 1:1.
Масса осадка (ZnSO4) = масса цинка (m) = 0,030 моль * 65,38 г/моль
Таким образом, мы можем рассчитать массу нерастворимого осадка.
Это были все шаги решения задачи. Для полноты ответа вы также просили уравнять реакцию.
Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Надеюсь, что мой ответ был подробным и понятным. Если у вас остались вопросы или что-то неясно, пожалуйста, спросите.
Гидроксид хрома (III) - гидроксиды
Оксид азота (V) - кислотные оксиды
Гидросульфат натрия - кислые соли
2) Fe2O3 - оксиды
KCNS - кислые соли
Na2HPO4 - средние соли
Cl2O7 - кислые соли
3) BaO - основные оксиды
SO2 - основные оксиды
KOH - основания
N2O - основные оксиды
Cu2O - основные оксиды
MgO - основные оксиды
4) Fe(OH)2 - основание
NH4HSO4 - кислая соль
(NH4)2SO4 - средняя соль
NO2 - кислая соль
HNO3 - кислота
5) Na2SiO3, KOH, K2O - HF, Mg(OH)2, BaO - H2SO4, Ba(OH)2, SiO2 - Ca(OH)2, H2S, CaO -
Из предложенных рядов соответствие между формулами кислоты, основания и основного оксида имеет ряд: 4) H2SO4, Ba(OH)2, SiO2. В нем формула H2SO4 соответствует кислоте, формула Ba(OH)2 соответствует основаниям, а формула SiO2 соответствует основному оксиду.