Сернистый газSO2 получается в результате взаимодействия между серойS и кислородом. Найди число молекул сернистого газа, образовавшихся в реакции, если прореагировало 100 молекул кислорода. В ответе запиши целое число. Например: 60.

ответ: образовалось [] молекул сернистого газа.

1) Раз это элемент 2 группы, а это конечно металл, то обозначим формулу оксида как МеО.

2) Возьмем условно какую-нибудь массу данного оксида. Для удобства вычислений возьмём 100 г. Тогда в данном оксиде масса металла составляет 60 г, а масса оксигена - 40 г.

3) Обозначим массу 1 моля металла через Хг , а масса 1 моля атомов оксигена равн 16 г. В молекуле соотношение металла и оксигена 1 : 1.

Поэтому можем записать:

60/Х = 40/16

60/Х = 2,5

Х = 60/2,5

Х = 24

Такую молярную массу имеет магний.

ответ: Магний - Mg

1. Электронная конфигурация атома щелочного металла:

а) 1s¹ б) 1s²2s² в) 1s²2s¹ г) 1s²2s²2p³

ответ: 1

т.к. щелочные металлы в I группе и конфигурация эл.слоя ns¹

2. Металлы являются:

а) только окислителями

б) окислителями и восстановителями

в) только восстановителями

ответ: Б

смотря какая реакция ОВР. Ну. а вообще они типичные восстановители

3. Металл, который сохраняют металлический блеск в порошкообразном состоянии:

а) натрий б) магний в) железо г) золото

ответ: Б

4. К легким металлам относится:

а) цинк б) алюминий в) осмий г) свинец

ответ: Б

5. Методы переработки руд, основанные на химических реакциях, происходящих при высоких температурах – это…

а) гидрометаллургия б) пирометаллургия в) электрометаллургия

ответ: Б

Часть Б. Допишите уравнения возможных реакций.

1. 2Ca + O₂=

2CaO

2. 2K + 2H₂O =

2KOH + H₂

3. 3Zn + 2H₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂

4. Fe + PbSO4 =  FeSO₄ + Pb

5. 2Al + 3Cl₂ =  2AlCl₃

Часть В. Уравняйте уравнение методом электронного баланса.

Zn + H2SO4 (конц) = ZnSO4 + H2S + H2O

в фото

Часть С. Решите задачу.

Вычислите количество вещества золота, содержащегося в кольце массой 4,85г 583 пробы.

в фото