Реакция взаимодействия между нитратом серебра и соляной кислотой (HCl + AgNO3 = ?) относится к реакциям обмена. Это означает, что образуются два сложных соединения – новая соль и новая кислота. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + HNO_3.\]
Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что образующийся хлорид серебра является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным. Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(HCl) = 36,5 g/mole; M(AgNO_3) = 170 g/mole):
\[HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + HNO_3.\]
Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что образующийся хлорид серебра является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.
\[H^{+} + Cl^{-} + Ag^{+} + NO_3^{-} \rightarrow AgCl + H^{+} + NO_3^{-};\]
\[Cl^{-} + Ag^{+} \rightarrow AgCl.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(HCl) = 36,5 g/mole; M(AgNO_3) = 170 g/mole):
\[n \rightarrow m \div M;\]
\[ \omega (HCl) = m (HCl) \div m_{solution} \times 100 \%;\]
\[ m (HCl) = \omega (HCl) \div 100 \% \times m_{solution};\]
\[ m (HCl) = 5 \div 100 \% \times 135 = ,75 g.\]
\[n (HCl) \rightarrow m(HCl) \div M(HCl) \rightarrow 6,75 \div 36,5 \rightarrow 0,2 mole.\]
\[n (AgNO_3) \rightarrow m(AgNO_3) \div M(AgNO_3) \rightarrow 15 \div 170 \rightarrow 0,09 mole.\]
Это означает, что соляная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по нитрату серебра.
Согласно уравнению реакции
\[ n(AgNO_3) : n(AgCl) = 1:1,\]
значит
\[n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0,09 mole.\]
Тогда масса хлорида серебра будет равна (молярная масса – 143 g/mole):
1) Р2О5 взаимодействует с водой, образуя кислоты:
Р2О5+Н2О = 2НРО3 (метафосфорная)
Р2О5+2 Н2О= Н4Р2О7 (пирофосфорная)
Р2О5+3Н2О=2Н3Ро4 (ортофосфорная)
с основными оксидами, образуя фосфаты
Р2О5+3ВаО=Ва3(РО4)2
со щелочами, образуя средние и кислые соли
Р2О5+nNаОН (n=6) = 2Na3PO4+3H2O
(n=4) = 2 Na2HPO4 + H2O
(n=2+H2O) = NaH2PO4
2) СО2 взаимодействие с водой: СО2+Н2О = Н2СО3
со щелочами и основными оксидами
СО2+2NaOH=Na2CO3 (карбонат натрия)
СО2+Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О
с водными растворами солей
NaSiO3 + CO2+ H2O = H2SiO3 + NaCO3
реагирует с активными металлами при высокой t
CO2+2Mg = 2MgO + C
3) Cl2O7 от 70 градусов распадается
2Cl2O7 = 2Cl +7 O2
с водой образует хлорную кислоту
Cl2O7 + Н2О = 2НClО4