Сколько грамм осадка получится при реакции нитрата цинка с 124 г 36% раствора гидроксида калия.
Сколько литров водорода выделится при реакции магния с 547,5 г 20% раствора соляной кислоты

СH2=C-CH2
          |   |
        CL CL 2,3 дихлор пропен

СH3-C=CH-C=CH-CH3
         |          |
        CH3   CH3 2,4 диметил гексадиен-2,4

                СH3  CH3
                  |        |
CH≡C  -   C   -   C-CH3
                  |        |
                C2H5 CH3 3,4,4 три метил - 3 этил пентин

СH3  -  C  =  C-CH3
             |        |
            CH3 CH3  2,3 диметилбутадиен-2

HС≡С-СH3 пропин

СH3-CH-CH-CH3
         |      |
        Br   Br 2,3- дибромбутан
1,3 диметилциклопентан , Бензол , 1этилциклопропан см на приложении

CaO - основный оксид

CaO + H2O --> Ca(OH)2

 

SO2 - кислотный оксид

SO2 + H2O --> H2SO3

 

PbO - амфотерный оксид

С водой непосредственно не реагирует

 

 

CS2 + 3O2= CO2 + 2SO2

 

2Na + 2HCl =2NaCl + H2

 

2Mg + O2 = 2MgO

 

Cr2O3 + 3H2 =2Cr + 3H2O

 

"3)Определить массу Mg(OH)2, образующегося при взаимодействии магния с водой, если при этом образовалось 5,6 л водорода. "

 

Mg + 2H2O --> Mg(OH)2 + H2

 

5,6 л - это 0,25 моль водорода.

По уравнению реакции, количество образующегося гидроксида магния равно количеству водорода, т.е. 0,25 моль.

Молярная масса этого гидроксида равна 58,3 г/моль.

Значит, масса Mg(OH)2, количество которого 0,25 моль, будет равна 58,3*0,25 = 14,575 г