Сколько граммов азотной кислоты потребуется для растворения 80 г технического карбоната магния, содержащего 47,5% нерастворимых примесей?

1) Записываем уравнение реакции:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:

500 г - 100%

Х г - 20%

Х = 500*20/100=100 г

3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г

4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л

5) Составляем пропорцию:

100 г - Х л

74 г - 44,8 л

Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)

ответ: 60,54 л

Объяснение:

надеюсь понятно

1. дано m(ppa naoh) = 100 g w(naoh)=10% v( m(naoh) = 100*10%/100% = 10 g     10        x 2naoh+so2--> na2so3+h2o m(naoh) = 40 g/mol vm=22.4 l/mol 2*40          22.4 x= 10 * 22.4 / 80 = 2.8 l ответ 2.8 л 2 дано w( naoh) = 16% p(naoh) = 1.18 g/ml v(co2) = 4.48 l v(ppanaoh) -?     xg        4.48 l 2naoh+co2--> na2co3+h2o  m(naoh)=40 g/mol  vm=22.4 l/mol   2*40      22.4 x(naoh) = 2*40*4.48 / 22.4 = 16 g m(ppa naoh) = 16*100%/16% = 100 g v(ppa naoh)= m(ppa naoh) / p(naoh)= 100 / 1.18 = 84.75 ml ответ 84.75мл