Сколько граммов нсn должно содержаться в 500 см3 раст­вора, чтобы 99,9% цианистоводородной кислоты находилось в недиссоциированном состоянии. рассчитайте рн этого раствора кд(нсn)= 7,9•10-10. как это решать? можно более подробна?

Cu -> CuO -> CuCl2 -> Cu(OH)2 -> CuO
1) 2Cu + O2 -> 2CuO - реакция присоединения
    Cu(0) - 2e -> Cu(+) | 2 окисляется, восстановитель
    O2 + 4e -> 2O(-2)  | 1 восстанавливается, окислитель
2) CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O - реакция обмена
    CuO + 2H(+) + 2Cl(-) = Cu(+2) + 2Cl(-) + H2O
    CuO + 2H(+) = Cu(+2) + H2O
3) CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl - реакция обмена
    Cu(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
    Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2
4) Cu(OH)2 ->(t)-> CuO + H2O - реакция разложения
вас

1
D(O2)=M(газа)/M(O2)
M(газа)=6*32=192г/моль
192-32=160г/моль
160г/моль : 2 = 80г/моль
Значит элемент Br
Соединение SBr2.
2
D(H2)=M(газа)/M(H2)
M(газа)=32*2=64г/моль
V(газа)=n*Vm
n(газа)=V/Vm=89.6/22.4=4моль
m(газа)=n(газа)*M(газа)
m(газа)=4*64=256г
Масса газа равна 256г
3)
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
m(HCl)=450*0.073=32.85г
M(HCl)=36г/моль
n(HCl)=32.85/36=0.9125моль
n(H2)= 0.9125/2 : x/1 = 0.45625моль
V(H2)=n*Vm=0.45625*22.4=10.22л
ответ:V(H2)=10.22л
4)
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
m(Ba(OH)2)=200*0.146=29.2г
M(Ba(OH)2)=171г/моль
n(Ba(OH)2)=29.2/171=0.17моль
M(BaCl2)=207г/моль
n(Ba(OH)2)=n(BaCl2)=0.17моль
m(BaCl2)=0.17*207=35.19г
ответ: масса образовавшейся соли равна 35.19г.