1. Найдем массовую долю олова в сплаве: w(Sn)=100%-46,5%=53,5% 2. Вычислим массу каждого металла в сплаве: m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г 3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём: PbO + C = Pb + CO 4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль 5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO): По уравнению реакции: n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль 6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M: m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г 7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4): SnO₂ + C = Sn + CO₂ 8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M: n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль 9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn): По уравнению реакции: n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль 10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г
1. Степень окисления
Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле,
вычисленный в предположении, что все связи в молекуле ионные.
Степень окисления вычисляется по следующим правилам:
1). Степень окисления любого элемента в простом веществе
равна нулю. Например, Cu0
, H2
0
.
2). Степени окисления некоторых элементов в сложных веще-
ствах имеют постоянные значения:
- степени окисления металлов первой группы главной под-
группы (щелочных металлов) в сложных веществах всегда +1, на-
пример, Na+1Cl, K2
+1SO4.
- степени окисления металлов второй группы главной под-
группы (щелочноземельных металлов) в сложных веществах все-
гда +2, например, Сa
+2Cl2, Ва+2SO4.
- степень окисления алюминия в сложных веществах всегда
+3, например, Al2
+3O3, Al+3Cl3.
3). Кислород почти во всех сложных веществах проявляет сте-
пень окисления –2, например, Н2О-2
, Al2O3
-2
. Исключениями яв-
ляются фторид кислорода O+2F2 и пероксиды, например H2O2
-1
.
4). Водород во всех сложных веществах, кроме соединений во-
дорода с металлами (гидридов металлов), проявляет степень окис-
ления +1, например, Н2
+1О, H+1Cl. В гидридах степень окисления
водорода равна –1, например КН-1
.
5) . Сумма степеней окисления всех элементов в молекуле рав-
на 0.
Пример: вычислить степени окисления элементов в соедине-
ниях:
а). FeO. Расставляем степени окисления элементов: у кислоро-
да –2, у железа х Fex
O-2
. Сумма всех степеней окисления в моле-
куле равна 0: х + (-2) = 0, х = +2.
б). Fe2O3. Расставляем степени окисления элементов: у кисло-
рода –2, у железа х Fe2
x
O3
-2
. Сумма всех степеней окисления в мо-
лекуле равна 0: 2×х + 3×(-2) = 0, х = +3.
1. Найдем массовую долю олова в сплаве:
w(Sn)=100%-46,5%=53,5%
2. Вычислим массу каждого металла в сплаве:
m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г
m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г
3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём:
PbO + C = Pb + CO
4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M
n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль
5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO):
По уравнению реакции:
n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль
6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M:
m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г
7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4):
SnO₂ + C = Sn + CO₂
8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M:
n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль
9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn):
По уравнению реакции:
n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль
10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M
m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г