2) ΔH=-490.2
3) 2N2o=2N2+o2
n(N2O)=m / M=4.4 / 44= 0.1 моль
пропорция
2- 81.6
0.1-Х Х=4.08 и так ΔH=4.08 меняем знак на противоположный и получаем теплоту -4.08 кдж/моль реакция эндотермическая
2NO=N2+o2 -4.08кдж/моль
4) 4NH3+5O2=4NO+6H2o
n(NH3)=V / Vm=44.8 / 22.4=2 моль
По закону Гесса уравнение имеет вид:
ΔH= (ΔD+ΔC) - (ΔA+ΔB) и умноженное это всё ещё на стехиометрические коэффициэнты
и так обозначим ΔNH3 за (A) поскольку Δ кислорода не дана то не обращаем на неё внимание...Δ NO За (C) Δh2o за (D)
заменяя буквы которые обозначены за A C D на энтальпии образования и умножая это всё на стехиометрические коэффициэнты получем :
ΔH= ( 6*(-286)+4*91.3) - (4*(-46.2)=( (-1716)+365.2) - (-184.8)= (-1350.8)+184.8= -1166 Кдж/моль
и так меняя знак энтальпии на противоположный получаем теплоту
4NH3(г) + 5O2(г)=4NO(г)+6h2o(ж)+1166кдж/моль
реакция экзотермична
количество моль аммиака в начале задачи...
составляем пропорцию:
4 = 1166
2 = Х
Х=583
583кдж/моль выделится при окислении 44.8 Л аммиака
100г 80% хл
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O
v=1моль v=1моль
M=100г/моль Vm=22,4л/моль
m=100г V=22,4л
100г-масса всего раствора,а нам надо найти массу карбоната кальция в растворе(раствор 80%)
m(CaCO3)=(m(р-р)*w%)/100%=(100г*80%)/100%=80г
80г карбоната кальция.Найдем объем углекислого газа(сост.пропорцию):
80гхл
100г22,4л
х=(22,4л*80г)/100г=17,92л
вмесо пропорции можно через моль:
v(CaCO3)=m/М=80г/100(г/моль)=0,8моль
v(CO2)=v(CaCO3)=0,8моль
V(CO2)=v*Vm=0,8моль*22,4(л/моль)=17,92л
теперь найдем массу углекислого газа
v=V/Vm=17,92л/22,4(л/моль)=0,8моль
Mr(CO2)=12+16*2=12+32=44
M=44г/моль
m=v*M=0,8моль*44(г/моль)=35,2г
ответ:17,92л и 35,2г
2) ΔH=-490.2
3) 2N2o=2N2+o2
n(N2O)=m / M=4.4 / 44= 0.1 моль
пропорция
2- 81.6
0.1-Х Х=4.08 и так ΔH=4.08 меняем знак на противоположный и получаем теплоту -4.08 кдж/моль реакция эндотермическая
2NO=N2+o2 -4.08кдж/моль
4) 4NH3+5O2=4NO+6H2o
n(NH3)=V / Vm=44.8 / 22.4=2 моль
По закону Гесса уравнение имеет вид:
ΔH= (ΔD+ΔC) - (ΔA+ΔB) и умноженное это всё ещё на стехиометрические коэффициэнты
и так обозначим ΔNH3 за (A) поскольку Δ кислорода не дана то не обращаем на неё внимание...Δ NO За (C) Δh2o за (D)
заменяя буквы которые обозначены за A C D на энтальпии образования и умножая это всё на стехиометрические коэффициэнты получем :
ΔH= ( 6*(-286)+4*91.3) - (4*(-46.2)=( (-1716)+365.2) - (-184.8)= (-1350.8)+184.8= -1166 Кдж/моль
и так меняя знак энтальпии на противоположный получаем теплоту
4NH3(г) + 5O2(г)=4NO(г)+6h2o(ж)+1166кдж/моль
реакция экзотермична
количество моль аммиака в начале задачи...
составляем пропорцию:
4 = 1166
2 = Х
Х=583
583кдж/моль выделится при окислении 44.8 Л аммиака
100г 80% хл
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O
v=1моль v=1моль
M=100г/моль Vm=22,4л/моль
m=100г V=22,4л
100г-масса всего раствора,а нам надо найти массу карбоната кальция в растворе(раствор 80%)
m(CaCO3)=(m(р-р)*w%)/100%=(100г*80%)/100%=80г
80г карбоната кальция.Найдем объем углекислого газа(сост.пропорцию):
80гхл
100г22,4л
х=(22,4л*80г)/100г=17,92л
вмесо пропорции можно через моль:
v(CaCO3)=m/М=80г/100(г/моль)=0,8моль
v(CO2)=v(CaCO3)=0,8моль
V(CO2)=v*Vm=0,8моль*22,4(л/моль)=17,92л
теперь найдем массу углекислого газа
v=V/Vm=17,92л/22,4(л/моль)=0,8моль
Mr(CO2)=12+16*2=12+32=44
M=44г/моль
m=v*M=0,8моль*44(г/моль)=35,2г
ответ:17,92л и 35,2г