Смесь состоит из 0,4 моль азотной кислоты HNO3 и 3,01 ⋅1024 молекул воды. Определи массу смеси. Вычисляй с точностью до сотых, а ответ округли до целых. В ответе запиши число. Например: 34.

Химические свойства предельных односоставных карбоновых кислот.
1) Реакции с разрывом связи О-Н
по свойствам карбоновые кислоты сходны со слабыми минеральными кислотами, оба диссоциируют
CH3COOH→CH3COO(-)+H(+)

2) Образование солей
Карбоновые кислоты как и неорганические кислоты, вступают в реакции
с активными металлами(до H2)
2HCOOH+Mg→(HCOO)2Mg+H2↑

с основаниями(реакция нейтрализации)
C2H5COOH+NaOH→C2H5COONa+H2O

с основными и амфотерными оксидами
2CH3COOH+MgO→(CH3COO)2Mg+H2O

с солями,образованными более слабыми и летучими кислотами как неорганическими,
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑

так и органическими
CH3COOH+C17H35COONa→CH3COONa+C17H35COOH

Предельные углеводороды - это углеводороды, у которых имеются только одинарные связи.
Непредельные углеводороды - это углеводороды, у которые имеются хотя бы одну двойную или тройную связь. 

ПОЛУЧЕНИЕ СПИРТОВ:
1. Гидролиз галогеналканов:
     CH₃-Br + NaOH(водн.) → CH₃-OH + NaBr
     CH₂(Cl)-CH₂(Cl) + 2NaOH(водн.) → CH₂(OH)-CH₂(OH) + 2NaCl 

2. Гидратация алкенов:
     CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃-CH₂-OH (кат. H⁺)
     CH₂=CH-CH₃ + H₂O → CH₃-CH(OH)-CH₃ (кат. H⁺)

3. Окисление алкенов:
     3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3HO-CH₂-CH₂-OH + 2KOH + 2MnO₂

4. Каталитическое окисление кумола: (см. вложение)
     CH₃-CH(C₆H₅)-CH₃ + O₂ → C₆H₅-OH + CH₃-C(=O)-CH₃ (кат. H₂SO₄)

5. Получение из галогенбензолов:
     С₆H₅-Cl + 2NaOH → C₆H₅-ONa + NaCl + H₂O