Этот вопрос связан с химией и реакциями веществ. Чтобы ответить на него, нужно знать, какие вещества могут реагировать с этиленгликолем.
Этиленгликоль - это органическое соединение с формулой C2H6O2. Чтобы определить, с какими веществами он может реагировать, нужно рассмотреть его структуру и свойства.
Водород (H2) - это химический элемент, который может образовывать соединения с другими веществами. Вода (H2O) и гидроксиды (в том числе гидроксид меди - Cu(OH)2) содержат атомы водорода и могут реагировать с этиленгликолем.
Бромная вода (HBrO) содержит атомы водорода и брома (Br) и также может реагировать с этиленгликолем.
Бромоводород (HBr) - это соединение водорода и брома, которое также может реагировать с этиленгликолем.
Кислород (O2) - это химический элемент, который образует оксиды. Оксиды могут быть кислотами или основаниями и тоже могут реагировать с этиленгликолем, особенно если они включают в себя атомы водорода.
Итак, выбранные варианты из списка, с которыми может реагировать этиленгликоль, включают: водород, бромная вода, гидроксид меди, бромоводород и кислород. Эти вещества могут реагировать целиком или их компоненты могут вступать в реакцию с этиленгликолем в зависимости от условий реакции.
Помните, что химические реакции могут иметь различные виды и требовать различных условий, поэтому для полного ответа на вопрос необходимо учесть все возможные варианты и условия реакций.
1. а) верно только а. Раствор поваренной соли в воде - это однородная система, так как все компоненты раствора (соль и вода) равномерно распределены и не видны невооруженным глазом.
б) суждение неверно. Масса раствора не складывается из массы воды и массы сосуда, в котором растворяют вещество. Масса раствора определяется как сумма массы растворенного вещества и массы растворителя (в данном случае воды).
2. вода реагирует с активными металлами, такими как Na и Ca, с образованием гидроксидов. Ответ: а) гидроксидов.
3. вода реагирует почти со всеми неметаллами с образованием кислот. Ответ: б) кислот.
4. характерный признак растворов: а) гомогенность. Растворы являются однородными системами, так как компоненты раствора (растворенные вещества и растворитель) распределены равномерно.
5. нерастворимыми в воде являются вещества: б) HCl, ZnF2.
7. Чтобы найти процентную концентрацию соли в растворе, необходимо разделить массу соли на массу раствора и умножить на 100%. В данном случае:
% концентрация = (масса соли / масса раствора) * 100% = (10 г / 200 г) * 100% = 5%.
8. а) Чтобы найти массу серной кислоты H2SO4, необходимо умножить объем раствора на его плотность и массовую долю кислоты. В данном случае:
масса = объем * плотность * массовая доля = 150 мл * 1,1394 г/мл * 0,20 = 34,182 г.
б) Чтобы найти объем 96%ного раствора серной кислоты, необходимо разделить массу нужного раствора на его плотность и массовую долю кислоты. В данном случае:
объем = масса / (плотность * массовая доля) = 200 г / (1,84 г/мл * 0,25) = 217,39 мл.
9. а) Чтобы найти новую массовую долю соли NaCl в растворе, необходимо вычесть массу выпаренной воды из исходной массы раствора и разделить массу соли на оставшуюся массу раствора. В данном случае:
массовая доля = (масса соли / масса раствора) * 100% = (350 г - 20 г) / 330 г * 100% = 10,30%.
б) Чтобы найти массу 40%ного раствора соли, необходимо узнать, сколько граммов соли содержится в 20 г 10%ного раствора, и добавить это количество к массе исходного раствора. В данном случае:
масса соли = 20 г * 0,10 = 2 г
масса 40%ного раствора = 2 г + 20 г = 22 г.
Этиленгликоль - это органическое соединение с формулой C2H6O2. Чтобы определить, с какими веществами он может реагировать, нужно рассмотреть его структуру и свойства.
Водород (H2) - это химический элемент, который может образовывать соединения с другими веществами. Вода (H2O) и гидроксиды (в том числе гидроксид меди - Cu(OH)2) содержат атомы водорода и могут реагировать с этиленгликолем.
Бромная вода (HBrO) содержит атомы водорода и брома (Br) и также может реагировать с этиленгликолем.
Бромоводород (HBr) - это соединение водорода и брома, которое также может реагировать с этиленгликолем.
Кислород (O2) - это химический элемент, который образует оксиды. Оксиды могут быть кислотами или основаниями и тоже могут реагировать с этиленгликолем, особенно если они включают в себя атомы водорода.
Итак, выбранные варианты из списка, с которыми может реагировать этиленгликоль, включают: водород, бромная вода, гидроксид меди, бромоводород и кислород. Эти вещества могут реагировать целиком или их компоненты могут вступать в реакцию с этиленгликолем в зависимости от условий реакции.
Помните, что химические реакции могут иметь различные виды и требовать различных условий, поэтому для полного ответа на вопрос необходимо учесть все возможные варианты и условия реакций.
б) суждение неверно. Масса раствора не складывается из массы воды и массы сосуда, в котором растворяют вещество. Масса раствора определяется как сумма массы растворенного вещества и массы растворителя (в данном случае воды).
2. вода реагирует с активными металлами, такими как Na и Ca, с образованием гидроксидов. Ответ: а) гидроксидов.
3. вода реагирует почти со всеми неметаллами с образованием кислот. Ответ: б) кислот.
4. характерный признак растворов: а) гомогенность. Растворы являются однородными системами, так как компоненты раствора (растворенные вещества и растворитель) распределены равномерно.
5. нерастворимыми в воде являются вещества: б) HCl, ZnF2.
6.
1) Na + H2O = NaOH + H2 (тип реакции: реакция металла с кислотой; коэффициенты: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2).
2) Na2O + H2O = 2NaOH (тип реакции: реакция оксида металла со водой; коэффициенты: Na2O + 2H2O = 2NaOH).
7. Чтобы найти процентную концентрацию соли в растворе, необходимо разделить массу соли на массу раствора и умножить на 100%. В данном случае:
% концентрация = (масса соли / масса раствора) * 100% = (10 г / 200 г) * 100% = 5%.
8. а) Чтобы найти массу серной кислоты H2SO4, необходимо умножить объем раствора на его плотность и массовую долю кислоты. В данном случае:
масса = объем * плотность * массовая доля = 150 мл * 1,1394 г/мл * 0,20 = 34,182 г.
б) Чтобы найти объем 96%ного раствора серной кислоты, необходимо разделить массу нужного раствора на его плотность и массовую долю кислоты. В данном случае:
объем = масса / (плотность * массовая доля) = 200 г / (1,84 г/мл * 0,25) = 217,39 мл.
9. а) Чтобы найти новую массовую долю соли NaCl в растворе, необходимо вычесть массу выпаренной воды из исходной массы раствора и разделить массу соли на оставшуюся массу раствора. В данном случае:
массовая доля = (масса соли / масса раствора) * 100% = (350 г - 20 г) / 330 г * 100% = 10,30%.
б) Чтобы найти массу 40%ного раствора соли, необходимо узнать, сколько граммов соли содержится в 20 г 10%ного раствора, и добавить это количество к массе исходного раствора. В данном случае:
масса соли = 20 г * 0,10 = 2 г
масса 40%ного раствора = 2 г + 20 г = 22 г.
Дополнительное:
Схема превращений: S → SO2 → SO3 → H2SO4
Уравнения реакций:
- S + O2 = SO2 (реакция горения)
- 2SO2 + O2 = 2SO3 (реакция окисления)
- SO3 + H2O = H2SO4 (реакция гидратации)