Студенты изучали этикетки различных минеральных вод и выясняли состав ионов. Исследование 1. Минеральная вода содержит ионы: Na +, Ca +, CO2, HCO32–, SO42–.
Исследование 2. Минеральная вода содержит ионы: K +, Mg2 +, Cl–, CO32–, OH–.
1. Определите, какие вещества могут присутствовать в пробах минеральной воды!
2. Оцените результаты исследования, зная, что на упаковке пищевых продуктов часто встречаются ошибочные надписи! Какие ошибки на этикетках?
Тип вещества:
органическое
Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
C3H7NO2
Формула в виде текста:
H2NCH2CH2COOH
Молекулярная масса (в а.е.м.): 89,093
Температура плавления (в °C):
196
Температура разложения (в °C):
200
Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
ацетон: не растворим [Лит.]
вода: 35,28 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
хлороформ: не растворим [Лит.]
этанол: 0,022 (25°C) [Лит.]
Плотность:
1,437 (19°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Дано:
V(H₂S) = 2,8 л
m(практ.) = 11,4 гр
Найти:
ω вых.(продукта) - ?
1) Запишем уравнение реакции, с этой реакцией мы составим пропорцию, при пропорции мы найдем массу осадка:
2,8 л x - гр
H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄
1 моль 1 моль
22,4 л/моль 96 гр/моль
2) Сначала найдем молекулярный объем сероводорода, и молекулярную массу осадка:
V(H₂S) = 22,4 л/моль
M(CuS) = 64+32 = 96 гр/моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции, мы найдем массу осадка, если сказано найти выход продукта, то тогда мы и найдем массу с теоретического:
x = 96 гр/моль × 2,8 л/22,4 л/моль = 96 гр/моль × 0,125 моль = 12 гр ⇒ m(СuS) = m(теор.) = 12 гр
4) Мы нашли массу осадка это из теоретического, и по условии в практике тоже известно, значит из теоретического и в практике, можно найти массовую долю выхода продукта по такой формуле:
ω вых.(продукта) = m(практ.)/m(теор.) × 100%
ω вых.(продукта) = 11,4 гр/12 гр × 100% = 0,95 × 100% = 95%
ответ: ω вых.(продукта) = 95%