Составить электронные формулы строения атомов элементов 9 11​

Реакционные свойства оксидов:

- Основные оксиды реагируют:

‒ с кислотами (результат реакции ‒ соль и вода):

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

‒ с кислотными оксидами (результат реакции ‒ соль):

CaO + CO2 = CaCO3

SiO2 + CaO = CaSiO3

K2O + Cr2O3 to= 2KCO2

‒ с амфотерными оксидами (результат реакции ‒ соль):

Li2O + Al2O3 = 2LiAlO2

‒ (оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) с водой (реакция гидратации) :

CaO + H2O = Ca(OH)2 [результат реакции ‒ основной гидроксид ‒ основание]

-Кислотные оксиды реагируют:

‒ с основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода):

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

‒ с основными оксидами (результат реакции ‒ соль):

SiO2 + CaO = CaSiO3

CaO + CO2 = CaCO3

K2O + Cr2O3 to= 2KCO2

‒ с амфотерными осидами (результат реакции ‒ соль):

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4) 3

‒ с водой (образуются соответствующие кислородсодержащие кислоты):

SO2 + H2O = H2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

CO2 + H2O = H2CO3

-Амфотерные оксиды реагируют:

‒ с основными и кислотными оксидами:

ZnO + CaO = CaZnO2

ZnO + SiO2 = ZnSiO3

‒ с сильными кислотами (результат реакции ‒ соль и вода); в реакции проявляются основные свойства этих оксидов:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H2O

‒ с сильными основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода); в реакции проявляются кислотные свойства этих оксидов:

Al2O3 + 2NaOH to= 2NaAlO2 + H2O

ZnO + 2KOH to= K2ZnO2 + H2O

С водными растворами щелочей амфотерные оксиды образуют комплексные соединения:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Примечание. Некоторые оксиды в реакции с водой дают 2 кислоты сразу:

2N+4O2 + H2O → HN+3O2 + HN+5O3,

а со щелочами - 2 соли:

2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O

Химические свойства основных оксидов

1. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочей:

Оксид + H2O = Щелочь;

K2O + H2O = 2KOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

2. Общим свойством всех основных оксидов является их взаимодействовать с кислотами с образованием соли и воды:

Оксид + кислота = соль + H2O

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

3. Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей:

Основные оксид + кислотный оксид = Соль

3СaO + P2O5 = Ca3(PO4)2

BaO + CO2 = BaCO3

Химические свойства кислотных оксидов

1. Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты:

Кислотный оксид + H2O = кислота

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

N2O5 + H2O = 2HNO3

НО

SiO2+H2O=реакция не идет!2NO2+H2O=HNO2+HNO34NO2+2H2O+O2=4HNO3

2. Общим свойством всех кислотных оксидов является их взаимодействовать с основаниями с образованием соли и воды:

кислотный оксид + основание = соль + H2O

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 6H2O

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O

НО:

NO2+KOH=KNO2+KNO3+H2ONO2+KOH+O2=KNO3+H2O

3. Кислотные оксиды взаимодействую с основными оксидами с образованием солей (при нагревании)

Кислотный оксид + основные оксид = соль;

3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2

CrO3 + CaO = CaCrO4

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием солей и воды — проявляют свойства основных оксидов.

Амфотерный оксид + кислота = соль + H2O

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

2. Амфотерные оксиды взаимодействуют со щелочами с образованием солей и воды — проявляют свойства кислотных оксидов.

Амфотерный оксид + щелочь = соль + H2O

ZnO + KOH = K2ZnO2 + H2O

3. Амфотерные оксиды при нагревании взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей.

Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль

ZnO + CO2 = ZnCO3

4. Амфотерные оксиды при нагревании взаимодействуют с основными оксидами с образованием солей.

Амфотерный оксид + основный оксид = соль

ZnO + Na2O = Na2ZnO2