Составить таблицу по разделению поваренной соли, речного песка, железных и деревянных опилков.​

Поиск...

Избавься от ограничений

ПОПРОБУЙ ЗНАНИЯ ПЛЮС СЕГОДНЯ

arinaGReeNBERG

arinaGReeNBERG

25.11.2018

Химия

5 - 9 классы

ответ дан

Вычисли массу карбоната кальция CaCO3 в образце массой 72,82 г,

если массовая доля примесей в нём равна 0,18.

(ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых).

1

СМОТРЕТЬ ОТВЕТ

Войди чтобы добавить комментарий

ответ

5,0/5

5

Mark0423

отличник

196 ответов

34.6 тыс. пользователей, получивших

Поскольку примесей = 18% (или 0,18) , то чистого карбоната - 82% (или 0,82).

Значит, по формуле:

W = m(вещества)/m(раствора или смеси).

m(CaCO3) = 0,82*72,82 = 59,71 г

ответ;59,71 г.

Номер 3
[Al(3+)] = 1 моль/л 
[Zn(2+)] = 1 моль/л
Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,76 В
Eo(Al(3+)/Al) = – 1,700 B
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Al(0) – 3е → Al(3+) │2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) Zn(2+) + 2е → Zn(0) │3 - процесс восстановления на катоде
Схема гальванического элемента
А (-) | Al | Al(3+) || Zn(2+) | Zn | K(+)
Е = Е (катода) – Е (анода) = Ео (Zn(2+)/Zn) – Eo(Al(3+)/Al) = − 0,76 – (– 1,70) = 0,94 В
Е (анода) = Е (Al(3+)/Al) = Ео (Al(3+)/Al) + (0,059/3)*lg[Al(3+)]
Е (катода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)]