составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются
ионными уравнениями:

 х г                                                                              66,6 л

106 г                                                                           22,4 л

1. Найдем массу прореагировавшего карбоната:

 при взаимодействии 106 карбоната выделится 22,4 л, а

 при  --  //  --             х г___________________66,6 л, откуда

 х=106*66,6/22,4=315 г

2. Найдем массу раствора карбоната натрия:

 если 1000 л  содержит 1102 кг, то

             4 л__________у кг, откуда  у=4*1102/1000=4,408 кг или 4 408 г

3. Теперь отнеся массу карбоната к массе всего раствора,определим массовую долю карбоната в нем:

m(Na2CO3)=m(NaCO3)/m(раствора)=315/4408=0,07 или 7% 

Al(OH)3        +       3HCl         =         AlCl3      +   3H2O

                                                   ню=1моль

                                                   М=133,5г/моль

                                                   m=133,5г                                 

Mr(AlCl3)=27+35.5*3=133,5

сост.пропорцию

2мольхг

1моль133,5г

х=133,5*2моль/1моль=267г

ответ:267г через моль) :

ню(Al(OH)3)=2моль(по условию)

ню(Al(OH)3)=ню(AlCl3)=2моль (т.к. перед ними стоят одинаковые коэф. в уравнении, т.е. коэф. 1 )

m(AlCl3)=М*ню=133,5г/моль*2моль=267г

ответ:267г