Составьте уравнение реакции 1.В пробирку с соляной кислотой добавьте 1-2 капли лакмуса.
2.В пробирку с соляной кислотой положите гранулу цинка, а в другую — кусочек медной проволоки.
3.К свежеприготовленному раствору гидроксида меди прилейте соляную кислоту.
4.В пустую пробирку налить милилитр раствора гидроксида натрия и 1-2 капли фенолфталеина.
5.В пустую пробирку налить по 1 милилитр раствора хлорида бария
( )

С6Н14

Объяснение:

Найдем молярную массу этого вещества, воспользовавшись формулой:

Mr=D*V(a)=3,839г/л*22,4л/моль=86 г/моль

Вычислим массу содержащегося в 1 моле водорода:

86 г  составляет 100%

Х грамм составляет 16,28%

Отсюда Х=86*16,28%/100%=14 грамм

Вычислим массу содержащегося в 1 моле углерода:

86-14= 72 грамма

Вычислим количество вещества углерода и водорода, содержащихся в 1 моле углеводорода:

Mr(C)=12 г/моль

Mr(Н)=1 г/моль

n(C)=m(C)/Mr(C)=72/12=6 моль

n(Н)=m(Н)/Mr(Н)=14/1=14 моль

Следовательно, формула углеводорода

С6Н14

6 грамм

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

H2SO4+NaOH=NaHSO4 +H2O

Вычислим молярные массы NaHSO4 и гидроксида натрия

Mr(NaHSO4)=23+1+32+4*16=120 г/моль

Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль

Вычислим массу чистого гидроксида натрия, составив пропорцию:

40 грамм составляет 100%

Х грамм составляет 5%

Отсюда Х=40*5/100=2 грамм NaOН

Вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:

n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=2/40=0,05 моль

По уравнению реакции, так как перед NaHSO4 и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что NaHSO4 тоже образовалось 0,05 моль.

вычислим ее массу:

m(NaHSO4)=n(NaHSO4)*Mr(NaHSO4)=120*0,05=6 грамм