Список вопросов теста Вопрос 1
Положение металлов в Периодической таблице Д.М. Менделеева
Варианты ответов
в нижнем левом углу таблицы
в верхнем правом углу таблицы
в побочных подгруппах
в главных подгруппах
элементы семейства лантаноиды и актиноиды
Вопрос 2
Как меняются металические свойства в ряду химических элементов, образующих простые вещества?
алюминий --> магний --> натрий
Вопрос 3
Расположите элементы в порядке ослабления металических свойств.
рубидий - натрий - калий - литий (ответ записываем как в условии: название элемента пробел тире пробел название элемента и т.д.)
Вопрос 4
Выберите верные утверждения. Для атомов металлов характерно:
Варианты ответов
наличие 1,2,3 электронов на последнем энергетическом уровне
последний энергетический уровень близок к завершению
сравнительно большие размеры (радиусы) атомов
электроны последнего энергетического уровня слабо притягиваются к ядру
атомы металлов всегда принимают электроны и превращаются отрицательно заряженные ионы
металлы - свободные атомы и простые вещества - не могут быть окислителями
Вопрос 5
Как называется этот процесс Cu0 - 2e --> Cu+2 ?
(в ответе слово процесс не пишем, только название процесса)
Вопрос 6
Какая связь характерна для металлов?
Варианты ответов
ковалентная полярная
ионная
металлическая
ковалентная неполярная
Вопрос 7
Металлы обладают эектропроводностью. Лучшими проводниками электрического тока являются
Варианты ответов
серебро, медь, золото, алюминий
серебро, медь, железо, вольфрам
железо, алюминий, свинец, цинк
алюминий, свинец, марганец, серебро
Вопрос 8
Дюралюминий - это сплав алюминия с металлами Выберите все металлы, входящие в состав сплава
Варианты ответов
железо
медь
магний
никель
марганец
олово
Вопрос 9
Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при растворении 119 г бронзы, содержащей 20% олова, в соляной кислоте.
Вопрос 10
Какие металлы энергично окисляются кислородом только при нагревании?
Варианты ответов
железо, цинк, медь
кальций, алюминий, цинк
литий, железо, свинец
барий, кальций, цинк
Вопрос 11
Какие из перечисленных металлов при взаимодействии с водой образуют растворимые основания и водород?
Варианты ответов
натрий
железо
кальций
калий
цинк
медь
Вопрос 12
Выберите правильный ответ. Какие из перечисленных реакций не могут протекать?
Варианты ответов
Fe + HCl -->
Pb + ZnCl2 -->
Al + H2SO4(раствор) -->
Cu + H2O -->
Mg + NaOH -->
Zn + SO3 -->
Вопрос 13
При взаимодействии каких веществ можно получить сульфид меди (2)
Варианты ответов
медь + серная кислота
оксид меди (2) + сернистая кислота
медь + сера
сероводородная кислота + гидроксид меди (2)
медь + сульфид натрия
медь + сульфид серебра
Вопрос 14
Установите соответствие. Состав сплавов
Варианты ответов
сплав меди с добавлением до 20% олова
сплав железа с углеродом и добавки: хром, никель, вольфрам, молибден и др.
сплав меди с добавлением цинка от 10 до 50% цинка
сплав железа, содержащий от 2 до 4,5% углерода, а также марганец, кремний, фосфор и серу
сплав алюминия, магния, марганца,меди и никеля
Вопрос 15
Конечным продуктом химической коррозии железа является
Варианты ответов
оксид железа (2)
гидроксид железа (3)
гидроксид железа (2)
оксид железа (3)
железная окалина
Сравнение активности катализаторов проведено на примере изомеризации н-пентана и н-гексана в табл. 2.14; приведены данные о выходе изопентана и 2,2-диметилбутана - наиболее ценных продуктов изомеризации н-пентана и к-гексана на отечественных катализаторах высокотемпературной , среднетемпературной и низкотемпературной изомеризации . Приведенные данные указывают на преимущества использования в процессе изомеризации парафиновых углеводородов катализатора низкотемпературной изомеризации.
Источником двигательной энергии служил в первое время по преимуществу уголь. Лишь постепенно, в конце XIX столетия, человечество стало оценивать несомненные преимущества использования нефти в этом направлении.
Объяснение:
Задание 2. Приготовление раствора молярной концентрации Необходимо приготовить раствор заданной молярной концентрации разбавлением исходного раствора. Исходные данные: - название вещества, раствор которого необходимо приготовить – серная кислота; - плотность исходного раствора данного вещества – 1,432 г/мл; - концентрация и объем раствора, который нужно приготовить – 0,1 моль/л и 500 мл соответственно.
1. Рассчитайте, какая масса серной кислоты содержится в 500 мл 0,1 М раствора серной кислоты:
m(H2SO4) = Cм × М × V (р-ра) л = 0,1 моль/л × 98 г/моль × 0,5 л=
4,9 г
2. Исходный раствор серной кислоты ρ = 1,432 г/мл, ω = 53,71%
3. Вычислим массу 53,71% раствора серной кислоты:
4,9 г : 0,5371 = 9,123 г
4. Вычислим объем раствора массой 9,123 г: 9,123 : 1,432 = 6,37 мл.
5. Отмеренный объем 53,71% раствора серной кислоты (6,37 мл)
поместить в мерную колбу на 500 мл разбавить водой, перемешать и довести дистилированной водой до метки и еще раз перемешать содержимое колбы.