Сплавленням цинк гідроксиду масою 19,8 г з лугом, утвореним елементом 1 гурпи періодичної теблиці,одержали 35 г цинкатк цблго елемента. Установіть формулу лугу

1) Количество вещества n= V(газа)/Vm, где Vm = молярный объем, равный при н.у 22,4 л. Следовательно n(N2)= 44,8 / 22,4 = 2 моль

2) Количество структурных единиц (молекул), содержащихся в 1 моль вещества равно числу Авогадро N = 6,02 * 10^23 ( в 23 степени). Следовательно сначала считаем количество вещества О2:

n(O2) = 36,4/22,4 = 1,625 моль и теперь N(O2) = 1,625 * 6,02 * 10^23 = 9,7825 * 10^23 штук.

3) Объем аммиака  при н.у. можно вычислить, зная что n(NH3) = m(NH3)/ M(NH3)  (масса, деленная на Молярную массу).

n(NH3) = 34 / 17 = 2 моль,  V(NH3) = n(NH3) * Vm = 2 * 22,4 = 44,8 л

1) Щелочные металлы при взаимодействии с неметаллами проявляют восстановительные свойства
2K+S = K2S
K - 1e - К+ - процесс окисления ( K - восстановитель)
S + 2e - S(2-) - процесс восстановления (S - окислитель)

2Li+ H2 = 2LiH
Li - 2e - Li (+) - процесс окисления ( Li - восстановитель)
H2 + 2e - 2H(-) - процесс восстановления (Н2 - окислитель)

2) HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
1. m(чистой кислоты) = 80*0,045= 3,6 г
2. n(HNO3) = m/M = 3,6г/63(г/моль) = 0,06 моль.
3. по реакции :
n(KOH) = n(HNO3) = 0,06моль.
4. m(чистого KOH) = 0,06моль* 56(г/моль) = 3,36 моль
5. w = m(чистого KOH) / m(раствора KOH) *100% = 3,36г/40г *100% = 8,4%