Спо водород объёмом 0,448 л н2 и 0,448 л o2 взорвали. определите массу образовавшейся воды и объём газа, который остался в избытке (все объёмы газов измерены при нормальных условиях).
Для решения данной задачи, нам потребуется использовать закон пропорций между объемами газов и их соотношением с массой.
Первым делом, вычислим массу водорода и кислорода, зная их объемы. Используем формулу:
m = V * ρ,
где m - масса газа, V - объем газа, ρ - плотность газа.
Для водорода:
m(H2) = V(H2) * ρ(H2),
где V(H2) = 0,448 л (задано в условии), ρ(H2) = 0,08988 г/л (плотность водорода при нормальных условиях).
Подставляем значения и находим массу водорода:
m(H2) = 0,448 л * 0,08988 г/л = 0,0402192 г.
Для кислорода выполним аналогичные вычисления:
m(O2) = V(O2) * ρ(O2),
где V(O2) = 0,448 л (задано в условии), ρ(O2) = 1,429 г/л (плотность кислорода при нормальных условиях).
Подставляем значения и находим массу кислорода:
m(O2) = 0,448 л * 1,429 г/л = 0,640192 г.
Теперь, согласно закону пропорций, мы знаем, что 2 молекулы водорода соединяются с 1 молекулой кислорода, чтобы образовать 2 молекулы воды. Зная молярную массу водорода и кислорода, можно найти массу образовавшейся воды.
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль,
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль.
Поэтому, находим молекулярную массу воды:
m(H2O) = (2 моль H2 * 2 г/моль) + (1 моль O2 * 32 г/моль) = 4 г + 32 г = 36 г.
Таким образом, масса образовавшейся воды составляет 36 г.
Наконец, вычислим объем газа, который остался в избытке. Это можно сделать, зная, что в реакции были использованы 0,448 л каждого из газов: водорода и кислорода.
Так как в реакции все газы полностью реагируют и нет ничего лишнего, то нет газа, который остался в избытке. Значит, объем газа, оставшегося в избытке, равен нулю литров.
Таким образом, масса образовавшейся воды составляет 36 г, а объем газа, оставшегося в избытке, равен 0 л.
ответ: 0,36 г; 0,224 л
Дано:
V(H2) =0.448 л
V(O2) = 0,448 л
Найти:
m(H2O) -?
V'(газа)-?
Объяснение:
2H2 + O2 = 2H2O
Из УХР видно, что V(H2):V(O2) = 2:1, а исходя из условия задачи:
V(H2):V(O2) = 0,448:0,448 =1:1, следовательно, кислород взят в избытке:
V'(O2) = 0.448/2 =0.224 л (остался объем кислорода после реакции);
n(H2) = V/Vm = 0,448 л/22,4 л/моль = 0,02 моль
М(Н2О) = 18 г/моль
Из УХР видно, что n(H2O)=n(H2)
n(H2O) = 0,02 моль
m(H2O) = n*M = 0,02 моль*18 г/моль = 0,36 г
ответ: 0,36 г; 0,224 л
Первым делом, вычислим массу водорода и кислорода, зная их объемы. Используем формулу:
m = V * ρ,
где m - масса газа, V - объем газа, ρ - плотность газа.
Для водорода:
m(H2) = V(H2) * ρ(H2),
где V(H2) = 0,448 л (задано в условии), ρ(H2) = 0,08988 г/л (плотность водорода при нормальных условиях).
Подставляем значения и находим массу водорода:
m(H2) = 0,448 л * 0,08988 г/л = 0,0402192 г.
Для кислорода выполним аналогичные вычисления:
m(O2) = V(O2) * ρ(O2),
где V(O2) = 0,448 л (задано в условии), ρ(O2) = 1,429 г/л (плотность кислорода при нормальных условиях).
Подставляем значения и находим массу кислорода:
m(O2) = 0,448 л * 1,429 г/л = 0,640192 г.
Теперь, согласно закону пропорций, мы знаем, что 2 молекулы водорода соединяются с 1 молекулой кислорода, чтобы образовать 2 молекулы воды. Зная молярную массу водорода и кислорода, можно найти массу образовавшейся воды.
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль,
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль.
Поэтому, находим молекулярную массу воды:
m(H2O) = (2 моль H2 * 2 г/моль) + (1 моль O2 * 32 г/моль) = 4 г + 32 г = 36 г.
Таким образом, масса образовавшейся воды составляет 36 г.
Наконец, вычислим объем газа, который остался в избытке. Это можно сделать, зная, что в реакции были использованы 0,448 л каждого из газов: водорода и кислорода.
Так как в реакции все газы полностью реагируют и нет ничего лишнего, то нет газа, который остался в избытке. Значит, объем газа, оставшегося в избытке, равен нулю литров.
Таким образом, масса образовавшейся воды составляет 36 г, а объем газа, оставшегося в избытке, равен 0 л.