Стестом! металлы. тест. 11 класс. профильный уровень. a. выберите один правильный ответ 1. какая из следующих групп элементов содержит только металлы? a). ag, na, p, mo б). fe, be, cr, ne b). mg, cd, pb, ni г). in, te, ca, ti 2. электронное строение внешней оболочки металла: a).2s 2p б). г). 3d10452 3. самый тяжёлый металл: a). au б). os b). pt г). ir 4. тип связи в простом веществе меди: a). ковалентная полярная б). ковалентная неполярная b). ионная г). металлическая 5. какие свойства являются общими для большинства металлов: 1). электропроводность, 2). теплопроводность, 3). высокая температура плавления, 4). металлический блеск? a). 1,2,3,4 б). 1,3,4 b). 1,2,4 г). 1,2 6. реагирует с водой только при нагревании: a). na б). са b). fe г). cu 7. с раствором гидроксида натрия не реагирует: a). be б). al b). zn г). mg 8. взаимодействие возможно между: a). оловом и хлоридом магния b). серебром и сульфатом меди (ii) b). магнием и бромидом натрия г). медью и нитратом ртути (ii) 9. при взаимодействии магния с азотной кислотой выделяется «веселящий газ». коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции равен: a). 3 б).4 b). 5 г). 10 10. наиболее активно корродирует: a) чистое железо б). железо в отсутствии влаги b). техническое железо во влажном воздухе г). техническое железо в растворе электролита 11. для получения защитных металлических покрытий железа используют металлы, которые по сравнению с железом: а). более активные б). и более активные, и менее активные b). менее активные г). металлы не используют 12. в промышленности хром и титан получают преимущественно методом: a). гидрометаллургии б). магнийтермии b). водородотермии г). электрометаллургии электролиз расплава 13. реакция 2nacl 2na + cl2 относится к методу: a). гидрометаллургии б). алюминотермии b). пирометаллургии г). электрометаллургии 14. напишите уравнение и определите сумму коэффициентов в уравнении реакции электролиза водного раствора нитрата ртути (ii): a). 9 б). 10 b).11 г). 12 в1. установите соответствие c увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе ii группы периодической системы свойства элементов и образуемых ими простых веществ изменяются следующим образом: свойство 1). восстановительные свойства 2). радиус атома 3). электроотрицательность 4). число электронов на внешнем уровне изменение a). усиливаются б). увеличивается b). уменьшается г). не изменяется

Показать ответ

Ответ:

boosoosv

02.07.2021 13:41

Литий (химический символ - Li; лат. Lithium) - элемент первой группы

Объяснение:

Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном сначала в минерале петалите (Li,Na)[Si4AlO10], а затем в сподумене LiAl[Si2O6] и в лепидолите K2Li3Al5[Si6O20](F,OH)4. Металлический литий впервые получил Гемфри Дэви в 1818 году.

Своё название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (греч. λίθος — камень). Первоначально назывался «литион», современное название было предложено Берцелиусом.Литий — серебристо-белый металл, мягкий и пластичный, твёрже натрия, но мягче свинца. Его можно обрабатывать прессованием и прокаткой.

При комнатной температуре металлический литий имеет кубическую объёмноцентрированную решётку (координационное число группа I m3m, параметры ячейки a = 0,35021 нм, Z = 2. Ниже 78 К устойчивой кристаллической формой является гексагональная плотноупакованная структура, в которой каждый атом лития имеет 12 ближайших соседей, расположенных в вершинах кубооктаэдра. Кристаллическая решётка относится к группе P 63/mmc, параметры a = 0,3111 нм, c = 0,5093 нм, Z = 2.

Из всех щелочных металлов литий характеризуется самыми высокими температурами плавления и кипения (180,54 и 1340 °C, соответственно), у него самая низкая плотность при комнатной температуре среди всех металлов (0,533 г/см³, почти в два раза меньше плотности воды). Вследствие своей низкой плотности литий всплывает не только в воде, но и, например, в керосине[5].

Маленькие размеры атома лития приводят к появлению особых свойств металла. Например, он смешивается с натрием только при температуре ниже 380 °C и не смешивается с расплавленными калием, рубидием и цезием, в то время как другие па́ры щелочных металлов смешиваются друг с другом в любых соотношениях.Литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует. По этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранят в керосине (к тому же плотность лития столь мала, что он будет в нём плавать); он может непродолжительное время храниться на воздухе.

Во влажном воздухе медленно реагирует с азотом и другими газами, находящимися в воздухе, превращаясь в нитрид Li3N, гидроксид LiOH и карбонат Li2CO3.

{\displaystyle {\ce {6Li + N2 -> 2Li3N}}}{\displaystyle {\ce {6Li + N2 -> 2Li3N}}}

{\displaystyle {\ce {2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2}}}{\displaystyle {\ce {2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2}}}

Поэтому длительно литий хранят в петролейном эфире, парафине, газолине и/или минеральном масле в герметически закрытых жестяных коробках.

В кислороде при нагревании горит, превращаясь в оксид Li2O.

{\displaystyle {\ce {4Li + O2 -> 2Li2O}}}{\displaystyle {\ce {4Li + O2 -> 2Li2O}}}

Интересная особенность лития в том, что в интервале температур от 100 °C до 300 °C он покрывается плотной оксидной плёнкой и в дальнейшем не окисляется. В отличие от остальных щелочных металлов, дающих стабильные надпероксиды и озониды; надпероксид и озонид лития — нестабильные соединения[6].

В 1818 немецкий химик Леопольд Гмелин установил, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет, это является качественным признаком для определения лития. Температура самовоспламенения находится в районе 300 °C. Продукты горения раздражают слизистую оболочку носоглотки.

Спокойно, без взрыва и возгорания, реагирует с водой, образуя LiOH и H2.

0,0(0 оценок)

Ответ: