Свариант 3.1. электронное строение атома магния - 1) 1s2ѕt .. 2) 1s22s2 3 ) 1s22s22p63s 4) 1s22s22p63s 2. наиболее выраженные металлические свойства проявляет: 1) ai 2) na 3) mg 4) be3. активнее других реагирует с кислородок.1) аі2) ag 3) zn 4) ba4. при комнатной температуре вытесняет водород из превр1) медь 2) железо 3) натрий 4) цинк.5. реакция возможна 1) mg+zncl2(p-p) 3) ag+aichip-p)для2) cu+feso4(p-p) 4) pb+mg(no3(p-p)6. калий реагирует с водой с образованием водорода и 1) солн 2) щелочи 3) кислоты 4) оксида калия.7. с каким веществом реагирует оксид бария? 1) naci2) hso43) co4) naoh8. с кислотами и щелочами может реагировать 1) калия 2) серы 3) алюминия 4) кальция.9. в реакциях атомы 2) окислители 3) и окислителями, и восстановителями) восстановители 4) не и не принимают электроны.10. железо реагирует с 1) mgso4 2) koh 3) h2so4 4) zncl211. гидроксид железа (iii) при комнатной температуре можнополучить 1) fe + h,0; 3) fecl3 + naoh; 2) fe,0, +н,0; 4) feo + naoh.12. определите, сколько моль оксида кальция образуется, если вреакцию с кислородом вступило 4 моль кальция? 1) 12) 23) 34) 4​

Дано: m (CaCO3) = 512,8 г w (примесей) = 15% найти: v (CO2) = ? решение : 435.88 х CaCO3 = CO2 (газ) + СаО 84 44 ищем молярные массы в-в, о которых говорится в условии: масса CaCO3 нам дана, кол-во CO2 нужно найти Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 2×16 = 84 г/моль Молярная масса CO2 = 12 + 2×16 = 44 г/моль подставляем значения молярный масс под в-ва, о которых говорится в условии. нам в уравнении реакции коэффициенты не понадобились, а так молярную массу мы ещё и на коэффициенты умножаем. далее найдём массу чистого CaCO3, без примесей: если доля примесей - 15%, то доля в-ва - 100 - 15 = 85%. m (CaCO3) = 512,8 × 0,85 = 435.88 г натуральную массу пишем над в-вом. найдём массу СО2, обозначив её "х" получили пропорцию: 435,88/84 = х/44, откуда х = 435,88×44/84 = 228.32 г дальше по закону Авогадро: v = m/M, где m - натуральная масса, M - Молярная v = 228,32/44 = 5,2 моля ответ: v (CO2) = 5,2 моля.

Дано:
смесь - RbNO₃,BaSO₄
массы газов тяжелее массы С₃H₄ на 40%
Найти:
m(исходной смеси)/m(конечной смеси) -?
Решение:
Пусть масса исходной смеси равна 100г. В ней содержится : x моль - RbNO₃ , у моль - ВaSO₄.
Запишем уравнения реакций:
2RbNO₃--[t]-->2RbNO₂+O₂↑
BaSO₄--[t]-->BaO+SO₃↑
Молярные массы которые нужны для расчетов:
M(RbNO₃)=148г/моль
M(BaSO₄)=233г/моль
M(O₂)=32г/моль
M(SO₃)=80г/моль
M(C₃H₄)=40г/моль
1: 148x+233y=100 - масса всей смеси
!Находим химические количества газов по реакциям, а так же их массы:
n(O₂)=n(RbNO₃)*1/2= x/2(моль)
m(O₂)=n*M=32*x/2=16x (г)
n(SO₃)=n(BaSO₄)=y(моль) 
m(SO₃)=n*M=80y (г)
Из условия нам сказано,что масса смеси газов на 40% больше массы С₃H₄.Т.е иными словами:
m(O₂)+m(SO₃)+0.4m(C₃H₄)=m(C₃H₄)
Что же собой представляет масса С₃H₄?Все просто m(C₃H₄)=M(C₃H₄)*n(C₃H₄) ,где n(C₃H₄)=x+y
В общем получаем:
16x+80y+0.4*40(x+y)=40(x+y)
-8x+56y=0 
8x=56y
x=7y  
Далее осталось решить простенькую системку:
148x+233y=100 
x=7y  
Решив систему получаем:
x=0.552моль
y=0.079моль
Находим массу конечной смеси:
m(конечной смеси)=m(исходной смеси)-m(смеси газов)
m(смеси газов)=32*0.552+80*0.079=23.984г
m(конечной смеси)=100-23.984=76.016г
m(исходной смеси)/m(конечной смеси)=100/76.016≈1.31 раза
ответ: А)1.31 раза