Теория строения органических соединений 1. гомологами не являются 1) циклопентан и циклогексан 2) циклопропан и пропан 3) бутен и пентен 4) этан и гексан 2.изомером 2 – метилпропана является вещество, имеющее структурную формулу 1) сн3-сн2-сн2-сн3 2) сн3-сн2-сн3 3) сн3- сн(сн3) - сн2 - сн3 4) сн3-сн(сн3) - сн3 3. вещество, формула которого сн3сон, является 1) алканом 2) спиртом 3) альдегидом 4) карбоновой кислотой 4. бутадиен относится к классу веществ, общая формула которого 1) cnh2n+2 2) cnh2n-2 3) cnh2n 4) cnh2n+1oh 5. укажите, сколько веществ обозначено формулами сн3 – с(сн3)2 -сн3; сн3-сн2-сн2-сн3; сн3-с(сн3)3; сн3- сн2-с2н5 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 часть 2 i. классы органических соединений соотнесите: класс соединения: формулу вещества 1. алкан а) сн2=с(сн3)-сн=сн2-сн3 2. алкин б) сн2о 3. карбоновая кислота в) сн3 –сн(сн3)2 4. алкен г) сн3-сн(он)-сн2-сн3 5. алкадиен д) сн3-(сн2)3-соон 6. спирт е) сн3-сн=сн-сн2-сн3 7. альдегид ж) нс≡сн ii. номенклатура. гомологи. изомеры ответьте на вопросы о веществах, формулы которых в первом : 1. укажите формулу пентена – 2 и составьте для него формулы возможных изомеров; 2. найдите вещество, в названии которого есть сочетание диен; 3. для каких веществ возможна изомерия положения кратной связи
Одной из первых попыток систематизации химических элементов была их классификация, т. е. распределение по классам на основе общих свойств и признаков. Еще в конце XVIII в. элементы стали делить на две группы — металлы и неметаллы. Такая классификация была основана на различии свойств простых веществ.
Вспомним общие свойства простых веществ металлов и неметаллов. Металлы хорошо проводят электрический ток и теплоту, имеют характерный металлический блеск. Многие из них пластичны, т. е. легко расплющиваются, вытягиваются, поддаются обработке, особенно в нагретом состоянии. Все металлы (кроме ртути) — твердые кристаллические вещества.
Неметаллы, как правило, плохие проводники тока, не обладают блеском и пластичностью. При обычных условиях простые вещества неметаллы могут быть твердыми (сера, фосфор), жидкими (бром), газообразными (кислород, азот).
Эти две группы простых веществ существенно различаются и по химическим свойствам. Металлы взаимодействуют с кислородом и другими неметаллами, кислотами, солями, но газообразных соединений не образуют.
Неметаллы образуют с водородом летучие соединения; взаимодействуют с кислородом, часто с образованием газообразных оксидов. С разбавленными кислотами большинство из них не реагируют.
Как доказать, что оксид, соответствующий металлу, является основным его гидроксид проявляет свойства оснований?
Поместим в пробирку небольшое количество оксида кальция. Добавим к нему воды объемом 2 см3 и хорошо встряхнем. Внесем в полученный раствор 2—3 капли раствора фенолфталеина и по появлению окраски отметим наличие щелочи в растворе. Добавив 2 капли раствора соляной кислоты, отметим изменение окраски.
Не все основные оксиды взаимодействуют с водой, однако каждому из не соответствует гидроксид, проявляющий свойства основания. Так, оксид FeOне реагирует с водой, но ему соответствует основание Fe(OH) 2. И оксид, и основание реагируют с кислотами:
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O;Fe(OH) 2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O.
Кислородные соединения неметаллов обычно являются кислотными оксидами, а их гидроксиды — кислотами.
Доказательством кислотных свойств этих соединений неметаллов является их вступать в реакции со щелочами с образованием соли и воды:
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O;H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O.
Кислотные свойства гидроксидов неметаллов легко доказать с индикаторов (лакмуса, метилоранжа или универсального индикатора) по характерной красной окраске.
Однако еще в ХIX в. выяснилось, что оксиды и гидроксиды некоторых элементов могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Например, простые вещества таких элементов, как цинк Zn и алюминий Al, по своим физическим свойствам являются металлами, но их гидроксиды Zn(OH) 2, Al(OH) 3 проявляют свойства как оснований, так и кислот, т. е. являются амфотерными соединениями. Слово «амфотерные» происходит от древнегреческого «амфи» — двойственный. Так, например, осадок гидроксида алюминия, взаимодействуя с кислотой, растворяется, т. е. ведет себя как основание. В то же время этот гидроксид может реагировать и со щелочью, проявляя свойство кислоты.
Бензин отличается от керосина и дизельного топлива длиной цепочек углеводородов, температурой кипения и, конечно, степенью горючести.