тест 1)Сколько мл раствора формалина (=1,06 г/мл) с массовой долей альдегида 20% можно получить окислением 1,6 г метанола? а) 7,075 б) 6,5 в) 7,9 г) 6,1

2)Неизвестное вещество в реакции C2H5OH+HOC2H5?+H2O: а) этановая кислота б) этанол в) диэтиловый эфир г) ацетальдегид

3)Из 0,92 г этилового спирта при взаимодействии с металлическим натрием образуется водород объемом (н.у.): а) 0,448 л б) 2,24 л в) 0,224 л г) 2 л

4)Определите массу азотной кислоты, затраченной на нитрование фенола массой 18,8 г. а) 37,8 г б) 12,6 г в) 40,1 г г) 6,4 г №

​

CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + H2 CO3

CaCO3  + 2Cl(-) + 2H(+) → Ca2(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O

K2 CO3 + H2 SO4→ K2 SO4 + CO2 +H2O

2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) → 2K(+) + SO4(2-) + CO2 + H2O

K2 SO4 + Ba Cl2 → Ba SO4 + K2 Cl2

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2K(+) + 2Cl(-)

Na2 CO3 + H2 SO4→ H2 CO3 + Na2 SO4 не устойчива⇒

Na2CO3+H2SO4→ Na2SO4  + СO2 + H2O

2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) → 2Na(+) + SO4(2-) + CO2↑ + H2O

NH4 NO3 +KOH→ KNO3 + NH4 OH

NH4(+)+NO3(-) + K(+) + OH(-) = K(+)+NO3(-) + NH4O

Объяснение:

m(C) = 2.4 g

m(NaOH) - ?

n(C) = 2.4 / 12 = 0.2 mol

0.2 mol  x mol

C + O2 = CO2

1 mol      1 mol

1:0.2 = 1:x

x = 0.2

Вообще задание двоякое, так как скорее всего твой преподаватель не рассказывал о угольной кислоте, то можно подумать тут будет NaOH + H2CO3 , однако есть одно но! Угольная кислота очень нестойкое вещество, она сразу почти мгновенно распадается на H2O и CO2, поэтому правильно будет написать так:

x mol    0.2 mol

NaOH + CO2 = NaHCO3

1 mol      1 mol

1:x = 1:0.2

x = 0.2

m(NaOH) = 0.2 * 40 = 8 g

Однако есть ещё один нюанс) , тут не сказано при каких условиях взаимодействуют вещества, поэтому может быть и такой вариант:

x mol       0.2 mol

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2 mol        1 mol

2:x = 1:0.2

x = 0.4

m(NaOH) = 0.4 * 40 = 16 g

Так что по возможности сообщите об этому своему преподавателю, дабы не было разногласий.