Тест. дисперсные системы и растворы.

1. признаки истинных растворов, которые отличают их от дисперсных систем:
а) количественный состав может изменяться в широких пределах;
б) гомогенность;
в) при смешивании компонентов происходит выделение или поглощение энергии;
г) неподчинение закону постоянства состава.

3. компоненты раствора сахарозы в воде:
а) вода;
б) катионы глюкозы и анионы фруктозы;
в) сахароза;
г) крахмал.

4. классификация взвесей:

5. основные признаки взвесей:
а) диспергированные частицы имеют диаметр менее 100 нм;
б) диспергированные частицы имеют диаметр более 100 нм;
в) гетерогенность;
г) однородность;
д) легко разделяются при отстаивании;

7. истинные растворы:
а) воздух
б) туман
в) молоко
г) сплав
д) ил
е) сок

1.какое из указанных веществ имеет металлическую связь? 3) bе  2.веществом с ковалентной неполярной связью является 1) бром  3.ковалентная полярная связь характерна для 1) h2s  4.ионная связь не характерна для соединения, образованного атомами   4) водорода и хлора 5.ионная связь не характерна для соединения, образованного атомами   4) водорода и хлора 6.такой же вид связи, как и в молекуле hbr, характерен для 1) pcl3  7.веществами с ковалентной полярной и ионной связью являются, соответственно,   4) вода и фторид магния 8.ковалентная полярная связь характерна для   2) hi  9.ковалентная неполярная связь характерна для   4) хлора 10.веществом с ионной связью является   2) бромид кальция  11.такой же вид связи, как и в молекуле h2s, характерен для 1) sio2  12.веществом с ковалентной полярной связью является   2) pcl3  13.одинаковый вид связи имеют 4) cao и libr 14.в молекуле аммиака связь 2) ковалентная полярная  15.веществами с ковалентной неполярной и металлической связью являются соответственно   4) n2 и pb

ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:

Объяснение: