Тест по теме «Гидролиз» Вариант 1
1.Укажите формулу соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием:
a)NaN02; б) K2S04; в) (NH4)2S; г) CuBr2.
2.Лакмус краснеет в водном растворе
a) NH4Br, б) Na3P04; в) (NH4)2S03; г) Ba(N03)2.
3.Нейтральную среду имеет водный раствор соли образованной:
а) сильным основанием и слабой кислотой;
б)сильным основанием и сильной кислотой;
в) слабым основанием и слабой кислотой;
г) слабым основанием и сильной кислотой. .
4. Укажите название соли, которая не подвергается гидролизу
а) сульфид натрия; б) хлорид цинка;
в) нитрат лития; г) бромид никеля.
5. По аниону гидролизуется соль:
а) сульфат натрия; б) хлорид меди (II);
в) нитрат бария; г) карбонат калия.
6. Даны формулы шести солей: K2S04, NaCN, Cd(N03)2, Na2S, NH4Br, Mg(CH3COO)2. Число солей из данного перечня, не подвергающихся гидролизу, равно:
а) одному; б) двум; в)трем )четырем.
7. Соотнесите:
тип гидролиза название
гидролизующейся соли
1)по катиону а)нитрит цинка;
2)по аниону б)сульфат хрома (II);
3)по катиону и аниону в)сульфид калия
г)ацетат аммония.
8. Соотнесите: \
формула соли: реакция среды в водном растворе:
1)NaN03; а) кислотная;
2)K2C03; б) нейтральная;
3) А1С13. в) щелочная.
4)Zn(N03) 2
9. Соотнесите:
формула соли: окраска лакмуса в растворе соли:
Ba(N03)2 а) синяя;
MgCl2; б) фиолетовая;
SrS; в) красная.
А1С13.
10. Соль, в растворе которой фенолфталеин окрашивается
в малиновый цвет, имеет формулу:
a) Sr(N03)2; б) K2Si03; в) MgCl2; г) NH4)2S04;
11.Пара, в которой фенолфталеин не изменяет окраску в
растворе первой соли и изменяет окраску на малиновую
в растворе второй:
а)хлорид алюминия, бромид цинка;
б)сульфат калия, нитрит натрия;
в)хлорид лития, нитрат бария;
г)нитрат калия, сульфид стронция.
12. С универсального индикатора можно различить растворы трех солей, формулы которых:
a) SnCl2, MgS04, Ba(N03)2 б) Pb(N03)2, СаС12, Na2S04;
в) NH4C1, Na2C03, K2Si03; г) Sr(N02)2 NH4)2S04;, K2S04;
Металдар электр мен жылудың тамаша өткізгіштері болып табылады және химиялық өзгерістерге ұшыраған кезде олар электрондарды жоғалтады және катионға айналады. Сондай-ақ, металдар бөлме температурасында қатты және икемді және созылатын. Әдетте, олардың бір немесе екі түсі бар, олар көбінесе көлеңкеде күміс болады. Бейметал, керісінше, мұндай өткізгіштер емес және химиялық өзгерістерге ұшырағаннан кейін электрондар алады және аниондарға айналады. Сондай-ақ, бейметал қатты да, сұйық та да, газда да болуы мүмкін және түрлі түсті болады. Егер олар қатты түрінде болса, олар сынғыш және созылмайтын немесе икемсіз.
Объяснение:
Ионы Н+ в растворе определяют кислую среду.
Растворы кислот изменяют окраску индикаторов:
Лакмус: фиолетовый ® красный,
Метилоранж : оранжевый ® розовый.
Разбавленные кислоты реагируют с металлами, стоящими слева от водорода в ряду напряжения металлов с образованием соли и водорода, например, при взаимодействии серной кислоты с цинком образуются сульфат цинка и водород:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Растворы кислот взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды, например, при взаимодействии серной кислоты с оксидом меди (II) образуются сульфат меди (II) и вода:
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
Все кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, например: при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом натрия образуются сульфат натрия и вода:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
2OH- + 2H+ = 2H2O.
Гидроксид меди (II) растворяется в серной кислоте с образованием сульфата меди (II) и воды:
Cu(OH)2 + H2SO4 = Cu SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2О.
Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации.
Кислоты вступают во взаимодействие с растворами солей, если выполняется одно из условий протекания реакции ионного обмена до конца ( выпадает осадок или выделяется газ) , например: при взаимодействии серной кислоты с раствором силиката натрия образуется осадок кремниевой кислоты.
H2SO4 + Na2SiO3 = H2SiO3 + Na2SO4
Реакция протекает за счёт связывания катионов водорода с силикат-ионами.
При взаимодействии соляной кислоты с раствором карбоната натрия выделяется углекислый газ и образуется вода:
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
Реакция протекает за счёт связывания катионов водорода и карбонат-ионов.