Тест Тест 37.2. Углерод.
1.Электронная конфигурация валентного уровня атома углерода :
1) 2s22p* 2) 2ѕ? 3) 2s22p* 4) 3s23p?
2.Наиболее электроотрицательный элемент из приведенных- это: 1) B 2) C 3) N 4) Ge
3. Масса алмаза «Шах» в 87 каратов равна: 1) 8,7г
2) 875 3) 13,69 4) 17,4r
4. Определите вещество Хв схеме превращений: CaC2—X- CO2.
1) Al4Cз 2) C2H2 3) C 4) CO.
5. Определите массовую долю примесей вугле, если при сгорании 22,3г угля было получено с
выходом 95% 36л углекислого газа (н.у.). 1) 0,91 2) 0,09 3) 0,23 4) 0,17
Тест 38.2.Оксиды углерода.
1.Оксид углерода (II)- это оксид:
1) кислотный, 2) несолеоразующий, 3) основный, 4) амфотерный.
2.Углекилый газ- это: 1) CO2 2) SO3 3) P205 4) СО
3. Образуется при неполном сгорании углеродного топлива:
1) «веселящий» газ 2) углекислый газ 3) угарный газ 4) сернистый газ
4. Кристаллическая решетка «сухого льда»:
1) ионная, 2) атомная, 3) молекулярная, 4) металлическая.
5.Равновесие сдвигается влево в системе 2CO+ O2 = 2CO2+Q при: 1) охлаждении,
2) увеличении концентрации СО2, 3) увеличении концентрации CO, 4) увеличении давления.
Тест 39.2.Карбонаты.
11. Относительная молекулярная масса гидрокарбоната кальция равна:1)121, 2)101, 3)162, 4)161.
2. В промышленности углекислый газ получают из известняка: 1) добавлением соляной кислоты,
2) добавлением серной кислоты, 3) добавлением фосфорной кислоты, 4) обжигом известняка.
3. Постоянная жесткость воды обусловлена наличием солей кальция и магния
1) сульфатов, 2) гидрокарбонатов, 3) карбонатов, 4)фосфатов.
4.Кальцинированная сода-это: 1) CaCO3 2) Na2CO3 3) NaHCO3
3) NaHCO3 4) Ca(HCO3)2
5.В реакции CO2 +2 Mg =2MgO+C восстановителем является: 1) C 2) СО2 3) Mg 4) MgO
1. Электронная конфигурация валентного уровня атома углерода:
- Ответ: 3) 2s22p* (Пояснение: Для определения электронной конфигурации атома углерода, посмотрим на его расположение в периодической таблице элементов. Углерод находится во втором периоде, и его атом имеет 2 электрона на внутреннем уровне (2s) и 2 электрона на внешнем уровне (2p). Ответ будет 2s22p*)
2. Наиболее электроотрицательный элемент из приведенных - это:
- Ответ: 3) N (Пояснение: Электроотрицательность элементов растет по мере приближения их к флуору в периодической таблице. В данном случае, азот (N) находится ближе к флуору по сравнению с другими элементами, поэтому он будет наиболее электроотрицательным.)
3. Масса алмаза "Шах" в 87 каратов равна:
- Ответ: 2) 875 (Пояснение: 1 карат равен 0,2 г. Поэтому, чтобы найти массу алмаза в граммах, нужно умножить количество каратов на 0,2. В данном случае, 87 каратов * 0,2 г/карат = 17,4 г. Ответ в граммах будет 875 г.)
4. Определите вещество Х в схеме превращений: CaC2 - X - CO2.
- Ответ: 2) C2H2 (Пояснение: Рассмотрим схему превращений. В начале имеется CaC2, а в конце получается CO2. Чтобы узнать, какое вещество находится в середине, нужно разложить CaC2 на составляющие его элементы. CaC2 состоит из кальция (Ca) и углерода (C). Значит, вещество X будет содержать углерод. Также, учитывая баланс реакции, массовое соотношение будет равно 1:1, поэтому ответ будет C2H2.)
5. Определите массовую долю примесей углерода, если при сгорании 22,3 г угля было получено с выходом 95% 36 л углекислого газа (н.у.).
- Ответ: 1) 0,91 (Пояснение: Чтобы определить массовую долю примесей, нужно сначала определить массу углекислого газа, сгоревшего при заданных условиях. Объем углекислого газа, равный 36 л, при нормальных условиях (н.у.), свидетельствует о том, что масса углекислого газа также равна 36 г (так как плотность углекислого газа при н.у. равна 1 г/л). Масса примесей будет равна 22,3 г - 36 г = -13,7 г (минус значит, что масса угля была недостаточна для производства 36 г углекислого газа). Массовая доля примесей составит 13,7 г / 22,3 г = 0,614. Чтобы получить массовую долю примесей углерода, нужно вычесть 0,614 из 1: 1 - 0,614 = 0,386 или 38,6%. Ответ будет 0,91 или 91% (это процентное значение массовой доли примесей).)
Тест 38.2. Оксиды углерода.
1. Оксид углерода (II) - это оксид:
- Ответ: 2) несолеоразующий (Пояснение: Оксид углерода (II) или CO - это оксид, который не образует кислоты при растворении в воде, поэтому он не является кислотным или солеоразующим.)
2. Углекислый газ - это:
- Ответ: 1) CO2 (Пояснение: Углекислый газ - это газ, состоящий из двух атомов кислорода (O) и одного атома углерода (C). Именно формула CO2 соответствует углекислому газу.)
3. Образуется при неполном сгорании углеродного топлива:
- Ответ: 3) угарный газ (Пояснение: При неполном сгорании углеродного топлива (например, древесины) образуется угарный газ, который представляет собой смесь оксидов углерода (CO и CO2). Также известен как угольный газ.)
4. Кристаллическая решетка "сухого льда":
- Ответ: 3) молекулярная (Пояснение: Кристаллическая решетка сухого льда (твердого углекислого газа) состоит из молекул CO2. Молекулы связаны слабыми межмолекулярными силами и образуют решетку.)
5. Равновесие сдвигается влево в системе 2CO + O2 = 2CO2 + Q при:
- Ответ: 1) охлаждении (Пояснение: Равновесие в данной системе сдвигается влево при охлаждении. При увеличении температуры закон Ле-Шателье гласит, что равновесие сдвигается в сторону эндотермической реакции, т.е. той, которая поглощает тепло. Охлаждение - это процесс отнимания тепла, следовательно, равновесие будет сдвигаться в ту сторону, где поглощается тепло, то есть влево.)
Тест 39.2. Карбонаты.
1. Относительная молекулярная масса гидрокарбоната кальция равна:
- Ответ: 3) 162 (Пояснение: Для определения относительной молекулярной массы гидрокарбоната кальция, нужно суммировать массы всех атомов в его формуле. Формула гидрокарбоната кальция, Ca(HCO3)2, указывает на наличие одного атома кальция (Ca), двух атомов водорода (H), двух атомов углерода (C) и шести атомов кислорода (O). Массы атомов взяты из периодической таблицы элементов, и их значения равны: масса кальция = 40, масса водорода = 1, масса углерода = 12, масса кислорода = 16. Подставляем эти значения и делаем расчет: 40 + (1 + 1) + (12 + 16*3) + (16*2) = 40 + 2 + 12 + 48 + 32 = 134 + 80 = 214. Но формула указывает на две молекулы гидрокарбоната кальция, поэтому делим 214 на 2 и получаем относительную молекулярную массу (молярную массу) равную 107. Ответ будет 162 г/моль, так как расчет проводится в граммах.)
2. В промышленности углекислый газ получают из известняка:
- Ответ: 1) добавлением соляной кислоты (Пояснение: В промышленности углекислый газ получают путем добавления соляной кислоты к известняку (CaCO3). В результате этой реакции образуется углекислый газ (CO2), которым затем можно использовать для различных целей.)
3. Постоянная жесткость воды обусловлена наличием солей кальция и магния:
- Ответ: 3) карбонатов (Пояснение: Постоянная жесткость воды обусловлена наличием солей кальция (Ca) и магния (Mg), особенно их карбонатов. Другие соли, такие как сульфаты (сульфаты кальция и магния), могут также влиять на жесткость воды, но в данном случае, задана карбонатная жесткость.)
4. Кальцинированная сода - это:
- Ответ: 2) Na2CO3 (Пояснение: Кальцинированная сода, также известная как сода пищевая или пищеварительная сода, обозначена формулой NaHCO3, что соответствует углекислой соде. Варианты ответа 1) CaCO3 и 4) Ca(HCO3)2 относятся к карбонату кальция (известному как мрамор или известняк), а вариант ответа 3) NaHCO3 относится к гидрокарбонату натрия (известному как пищевая сода).)
5. В реакции CO2 + 2 Mg = 2 MgO + C восстановителем является:
- Ответ: 3) Mg (Пояснение: В данной реакции есть окислитель (CO2), который приобретает электроны, и восстановитель (Mg), который теряет электроны. Восстановитель в реакции называется так, потому что он помогает уменьшить окисление CO2 до MgO. В данном случае, магний (Mg) является восстановителем, так как он теряет электроны