ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ ПО ТЕМЕ «VIIА ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ» ВАРИАНТ
1А. С увеличением заряда ядра атома окислительные свойства атомов в ряду химических элементов F – Cl – Br – I
1) усиливаются 3) не изменяются
2) ослабевают 4) изменяются периодически
2А. Наименьшую температуру плавления имеет
1) F2 2) Cl2 3) Br2 4) I2
3А. Атом брома имеет следующую конфигурацию валентного слоя
1) 2s22р5 3) 3s23р4
2) 5s25р2 4) 4s24р5
4А. Для хлора возможны следующие степени окисления
1) -4, -2, 0, +2, +4 3) -1, 0, +1, +5, +7
2) -3, -1, 0, +1, +3, +7 4) -3, 0, +3, +5
5А. Для галогенов характерен следующий вид кристаллической решетки
1) атомная 3) молекулярная
2) ионная 4) металлическая
6 А. Схеме превращения Cl0 Cl+5 соответствует уравнение реакции
1) Cl2 + H2О = НCl + НClO 3) Сa(ClO)2 + СО2 + H2O = СaСО3 +
2 НClO
2) Cl2 + Сa(OH)2 = СaCl2 + Сa(ClO)2 + 2 H2O 4) 6 Cl2+ 12КОН = 2КClО3 + 10 КCl + 6 H2O
7А. Энергия ионизации в ряду химических элементов F – Cl – Br – I
1) увеличивается 3) уменьшается
2) не изменяется 4) изменяется скачками
8А. В молекуле I2 имеется
1) ковалентная полярная связь 3) ионная связь
2) металлическая связь 4) ковалентная неполярная связь
9А. Соляную кислоту от других кислот можно отличить по ее реакции с
1) оксидом кальция 3) серебром
2) ионами серебра 4) карбонат-ионами
10А. Степень окисления хлора в Сa(ClO)2 равна
1) +1 2) -3 3) + 3 4) +5
11А. Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой
1) 2 FeCl2 + Cl2 = FeCl3 3) 2КOH + Cl2 = КCl + КClО + H2O
2) Fe + 2 HCl = FeCl2 + Н2 4) MnO2 + 4 HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
12А. Хлорноватая кислота имеет формулу
1) НClO 3) НСlO4
2) НСlO3 4) НClO2
13A. Определите атом, окислительные свойства которого выражены сильнее
1) 3s23р4 3) 4s2 3d104р6
2) 2s22р4 4) 5s2 4d105р4
14А. Кислород и озон различаются по свойствам так как
1) образованы атомами разных химических элементов 3) имеют разный количественный состав
2) различаются типами кристаллических решеток 4) молекулы озона легко распадаются
15А. Оксид кальция реагирует со всеми веществами в ряду
1) NaOH, FeО, К2SO4 3) CO2, Fe2О3, KOH
2) SiО2, ВаО, LiOH 4) HNO3, H2O, P2O5
16A. При растворении в воде с нею не взаимодействует химически
1) хлор 3) карбонат натрия
2) оксид серы (YI) 4) хлорид натрия
опыт 1
CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu⁺²+SO⁻²₄+2Na⁺+2OH⁻-->Cu(OH)2+2Na⁺+SO⁻²₄
Cu⁺²+2OH⁻-->Cu(OH)2
вывод:Выпадет голубой осадок гидроксида меди (II).
опыт 2
Na2CO3+H2SO4-->Na2SO4+H2O+CO2↑
2Na⁺+CO⁻²₃+2H⁺+SO⁻²₄-->2Na⁺+SO⁻²₄+H2O+CO₂
CO⁻²₃+2H⁺-->H2O+CO₂
В результате растворения навески карбоната натрия в серной кислоте происходит образование сульфата натрия и угольной кислоты, которая мгновенно распадается на углекислый газ и воду (обмен).
опыт 3
NaOH+HCL-->NaCL+H2O
Na⁺+OH⁻+H⁺+CL⁻-->Na⁺+CL⁻+H2O
OH⁻+H⁺-->H2O
Данная реакция называется реакцией обмена или реакция нейтрализации. При взаимодействии гидроксида натрия и соляной кислоты в результате образуется хлорид натрия и вода.
Объяснение:
Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl
Выпадает бурый осадок. Это гидроксид железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.
Оборудование: колба, пипетка.
Техника безопасности.
Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.