Всё очень просто! Для решения данной простой задачи воспользуемся следующим алгоритмом: 1) Напишем уравнение реакции; 2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы; 3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода. Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1. Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
Для получения серы используют реакцию Вакенродера или получают ее неполным окислением сероводорода :
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O (1)
H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (2)
Из-за наличия нескольких степеней окисления сера проявлять и окислительные (в реакциях с металлами) и восстановительные (в реакциях с сильными окислителями) свойства:
Fe +S = FeS
Fe0 -2e = Fe2+ — процесс окисления (восстановитель)
S0 +2e = S2- — процесс восстановления (окислитель)
S + O2 = SO2
S0 – 4e = S4+ — процесс окисления (восстановитель)
O20 + 2e = 2O2- — процесс восстановления (окислитель)
Сера взаимодействует с концентрированными растворами кислот (растворяется в них) и со щелочами (диспропорционирует):
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
а) Найдем массу кислорода:
m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;
б) Найдем объем кислорода:
V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.
ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.
Для получения серы используют реакцию Вакенродера или получают ее неполным окислением сероводорода :
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O (1)
H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (2)
Из-за наличия нескольких степеней окисления сера проявлять и окислительные (в реакциях с металлами) и восстановительные (в реакциях с сильными окислителями) свойства:
Fe +S = FeS
Fe0 -2e = Fe2+ — процесс окисления (восстановитель)
S0 +2e = S2- — процесс восстановления (окислитель)
S + O2 = SO2
S0 – 4e = S4+ — процесс окисления (восстановитель)
O20 + 2e = 2O2- — процесс восстановления (окислитель)
Сера взаимодействует с концентрированными растворами кислот (растворяется в них) и со щелочами (диспропорционирует):
S +2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
3S + NaOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O