sveta17032001

09.10.2022 17:40 •  Химия

Тип химической связи в соединении LiF:

а) ковалентная неполярная б) ионная

в) ковалентная полярная г) металлическая

2. Наиболее электроотрицательным является химический элемент:

а) Si б) B в) O г) S

3. Заряд иона серы в соединении с натрием равен:

а) 2+ б) 0 в) 2- г) 4-

4. Число общих электронных пар между атомами азота в молекуле N2 равно:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

5. В ряду элементов P – S – N – F электроотрицательность изменяется

следующим образом:

а) увеличивается б) уменьшается

в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется

6. К правильным относятся утверждения:

а) причиной инертности гелия, неона, аргона является наличие завершенного

внешнего энергетического уровня

б) неполярная ковалентная связь образуется между атомами разных неметаллов

в) в периодах с увеличением порядкового номера элемента электроотрицательность увеличивается

г) между натрием и хлором образуется металлическая химическая связь

7. Типичные металлы - это элементы:

а) I A группы б) VIII A группы в) II A группы г) I Б группы

8. У элементов с каким порядковыми номерами возможно образование ионной

связи?

а) 3 и 9 б) 5 и 17 в) 6 и 8 г) 1 и 8

9. Ион - это:

а) положительно заряженная частица б) отрицательно заряженная частица

в) положительно или отрицательно заряженная частица г) нейтральный атом

10. Ковалентная неполярная связь образуется между:

а) между атомами металла и неметалла б) различными атомами неметалла

в) между атомами различных неметаллов г) одинаковыми атомами неметалла

11. Если объединяются по два неспаренных электрона от каждого атома, то

образуется связь: а) ионная б) одинарная в) двойная г) тройная

12. Электротрицательность:

а) увеличивается по периоду слева направо

б) уменьшается по периоду слева направо

в) увеличивается в главных группах сверху вниз

г) уменьшается в группах снизу вверх

13. Чему равна валентность Р в соединении Р2O5?

а) V б) III в) VI г) II

14. Отметьте верные утверждения:

а) побочные группы образованы только металлами

б) номер группы показывает, как правило, число электронов на внешнем уровне

в) большими являются 3 - 7-й периоды

г) с увеличением атомного номера в периодах металлические свойства веществ уменьшаются, неметаллические - увеличиваются

15. Распределение электронов по электронным слоям: 2; 8; 8; 1 соответствует атому, расположенному

а) в 4 периоде, IVА группе б) в 3 периоде, IVА группе

в) в 4 периоде, IА группе г) в 3 периоде, IА группе ​