1. Все три реакции проходят с выделением энергии - значит это эндотермические реакции; реакция а) и в) реакция соединения; реакция б) реакция этерификации, 2. реакция этерификации проходит в присутствии конц. серная кислота. Она служит в качестве водоотнимающего средства. После отщепления молекулы воды, остатки спирта и кислоты "соединяются" друг с другом образуют уксусноэтиловый эфир. 3. СО(r) + 2Н₂(r) ⇄ СН₃ОН(r) + Q а) повышении давления реакция сместится влево, в сторону исходных веществ (при повышении давления реакция сдвигается в сторону большего обьема веществ). б) реакция эндотермическая, то если понизим температуру реакция сместится вправо, в сторону продуктов реакции в) если увеличить концентрацию водорода скорость реакции увеличится, так как увеличится частота столкновения частиц.
Задание №2. Пример: Во сколько раз изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, при увеличении концентрации [NO] и [O2] соответственно в 2 и 3 раза Решение: V = k*[NO]²[O₂] = [2]×2×[3] = 12. Скорость реакции увеличится в 12 раз. Задание №3. Допишите краткие ионные уравнения реакции гидролиза: а) S²⁻ + HOH ⇄ HS⁻ + OH⁻ Среда раствора щелочная (pH > 7 ) б) Pb²⁺ + НОН = Pb(OH)⁻ + H⁺ PbCI₂ + HOH ⇄ Pb(OH)CI + HCI Среда раствора кислая ( pH < 7 )
глюкоза - это альдегидоспирт СH₂(OH) -(CHOH)₄-COH, а фруктоза - это уже кетон и многоатомный спирт O II СH₂ - CH-CH-CH -C-CH₂ I I I I I OH OH OH OH OH б) Гидролиз крахмала - реакция каталитическая, так как происходит при нагревании в присутствии неорганических кислот. В ходе данной химической реакции образуется глюкоза. (С₆Н₁₀О₅)n + nН₂О → nС₆Н₁₂О₆
Определим окислитель и восстановитель, так как у железа 2 степени окисления, то будем писать электронный баланс для трёх реакций:
Общее кратное 8 у железа, у кислорода 4.
| 8 | 1 В-ль(пр.ок-я)
| 8 | 2 Ок-ль(пр.в-я)
6+2=8 - общее число отданных электронов также наименьшее кратное, а принятых электронов 4.
Пояснения:
Fe3O4 - промежуточный оксид, его состав FeO ∙ Fe2O3
В первом случае с железом со степенью окисления "0" меняется на положительную - "+3", т.е. железо со степенью "0" является восстановителем и принимает электроны. Состав FeO ∙ Fe2O3, поэтому перед железом (обращаем внимание на Fe2O3 со степенью оксиления +3) ставим коэффициент 2 и перед железом со степенью "0", и перед "+3". Теперь, чтобы из степени "0" получить "+3" нужно 2*3=6(коэффициент 2,т.е. удваивая, умножаем на "+3"). Отдаёт 6 электронов.
Во втором случае с железом со степенью окисления "0" также является также восстановителем, отдавая 2 электрона (обращаем внимание на FeO со степенью окисления +2). Коэффициентов нет, поэтому просто уравниваем. Чтобы получить 3 электрона нужно 0+2=2(при минусе, т.е. принятии электронов мы складываем, при "+", отдачи вычитаем). Отдаёт 2 электрона.
У кислорода(со степенью окисления "0") индекс "2", поэтому мы ставим его перед кислородом со степенью окисления "0" и чтобы уравнять ставим перед кислородом со степенью "-2". Так как кислород из степени "0" переходит в степень "-2" - он является окислителем, т.е. он принимает электроны. Мы должны удвоить количество электронов: 2*2=4(коэффициент умножаем на степень окисления "-2"), поэтому он принимает 4 электрона.
Даны уравнения трех химических реакций:
а) СО(r) + 2Н2(r) ⇄ СН3ОН(r) + Q (реакция обратимая,Cu,ZnO)
б) СН3СООН + С2Н5ОН ⇄ СН3СООС2Н5 + Н2О + Q ( реакция обратимая, Н+)
в) 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q
1. Все три реакции проходят с выделением энергии - значит это эндотермические реакции;
реакция а) и в) реакция соединения; реакция
б) реакция этерификации,
2. реакция этерификации проходит в присутствии конц. серная кислота. Она служит в качестве водоотнимающего средства. После отщепления молекулы воды, остатки спирта и кислоты "соединяются" друг с другом образуют уксусноэтиловый эфир.
3. СО(r) + 2Н₂(r) ⇄ СН₃ОН(r) + Q
а) повышении давления реакция сместится влево, в сторону исходных веществ (при повышении давления реакция сдвигается в сторону большего обьема веществ).
б) реакция эндотермическая, то если понизим температуру реакция сместится вправо, в сторону продуктов реакции
в) если увеличить концентрацию водорода скорость реакции увеличится, так как увеличится частота столкновения частиц.
Задание №2.
Пример:
Во сколько раз изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, при увеличении концентрации [NO] и [O2] соответственно в 2 и 3 раза
Решение:
V = k*[NO]²[O₂] = [2]×2×[3] = 12.
Скорость реакции увеличится в 12 раз.
Задание №3.
Допишите краткие ионные уравнения реакции гидролиза:
а) S²⁻ + HOH ⇄ HS⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
б) Pb²⁺ + НОН = Pb(OH)⁻ + H⁺
PbCI₂ + HOH ⇄ Pb(OH)CI + HCI
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
Задание №4.
а) Продуктами гидролиза сахарозы являются глюкоза и фруктоза.
фермент
C₁₂H₂₂O₁₁ + Н₂О →→→→→→→ C₆H₂O₆( глюкоза ) + С₆Н₁₂О₆ (фруктоза)
глюкоза - это альдегидоспирт СH₂(OH) -(CHOH)₄-COH,
а фруктоза - это уже кетон и многоатомный спирт
O
II
СH₂ - CH-CH-CH -C-CH₂
I I I I I
OH OH OH OH OH
б) Гидролиз крахмала - реакция каталитическая, так как происходит при нагревании в присутствии неорганических кислот. В ходе данной химической реакции образуется глюкоза.
(С₆Н₁₀О₅)n + nН₂О → nС₆Н₁₂О₆
Определим окислитель и восстановитель, так как у железа 2 степени окисления, то будем писать электронный баланс для трёх реакций:
Общее кратное 8 у железа, у кислорода 4.
6+2=8 - общее число отданных электронов также наименьшее кратное, а принятых электронов 4.
Пояснения:
Fe3O4 - промежуточный оксид, его состав FeO ∙ Fe2O3
В первом случае с железом со степенью окисления "0" меняется на положительную - "+3", т.е. железо со степенью "0" является восстановителем и принимает электроны. Состав FeO ∙ Fe2O3, поэтому перед железом (обращаем внимание на Fe2O3 со степенью оксиления +3) ставим коэффициент 2 и перед железом со степенью "0", и перед "+3". Теперь, чтобы из степени "0" получить "+3" нужно 2*3=6(коэффициент 2,т.е. удваивая, умножаем на "+3"). Отдаёт 6 электронов.
Во втором случае с железом со степенью окисления "0" также является также восстановителем, отдавая 2 электрона (обращаем внимание на FeO со степенью окисления +2). Коэффициентов нет, поэтому просто уравниваем. Чтобы получить 3 электрона нужно 0+2=2(при минусе, т.е. принятии электронов мы складываем, при "+", отдачи вычитаем). Отдаёт 2 электрона.
У кислорода(со степенью окисления "0") индекс "2", поэтому мы ставим его перед кислородом со степенью окисления "0" и чтобы уравнять ставим перед кислородом со степенью "-2". Так как кислород из степени "0" переходит в степень "-2" - он является окислителем, т.е. он принимает электроны. Мы должны удвоить количество электронов: 2*2=4(коэффициент умножаем на степень окисления "-2"), поэтому он принимает 4 электрона.