Требуется приготовить 1,005 л. водного раствора серной кислоты с концентрацией 3 моль/литр из концентрированной кислоты плотностью 1,8022 г/мл. Как Вы будете
готовить этот раствор? После приготовления раствора была измерена его плотность. Она составила 1,2083 г/мл. Какая концентрация у Вас получилась? Какова молярная концентрация полученного раствора? Сильно ли расходятся экспериментальные данные с расчетом?

Вещество А - нитрат серебра, который при нагревании разгается до серебра (вещество В), при этом выделяются бурый газ - оксид азота IV и кислород.

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 (проверьте коэффициенты!)

Вещество В - серебро. Металл, не вытесняющий водород из кислот, так как стоит в ряду напряжений справа от меди, однако взаимодейтсвует с концентрированной азотной кислотой с образованием нитрата серебра AgNO3, NO2 и Н2О:

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + Н2О.

С выпадением хлорида серебра - белого творожистого осадка - думаю, сами справитесь)

Закон Вант-Гоффа выражает зависимость осмотического давления от концентрации расворенного вещества p*v = iRT, где i - изотонический коэффициент, Т - абсолютная температура (37 + 273 = 310 К), R - универсальная газовая постоянная.

Подставляем данные в закон Вант-Гоффа, получаем абсолютное значение количества хлорида натрия:

8,31*310*5*10^(-7)/0,1 = 0,013 моль.

Так как в растворе разлагается лишь 86% вещества, то 100% хлорида натрия составят 0,013*100/86 = 0,015 моль, или 0,015*58,5 = 0,88 граммов на 100 граммов раствора.

Полученный раствор будет 0,88%-ным.

На 600 граммов раствора следует взять 0,88*6 = 5,28 граммов хлорида натрия.